guia de laboratorio

UNIVERSIDAD DE NARIÑO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PRACTICA 7 DE QUÍMICA INORGANICA
PRIMER SEMESTRE BIOLOGIA

7. DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO
1. Pese el crisol limpio y seco, con la mayor exactitud
OBJETIVOS:
• Comprobar experimentalmente la formación del óxido posible.
2. Tome una cinta de magnesio de unos 20cm de largo. Si
de Magnesio (MgO).
• Determinar la fórmulaquímica más simple del el aspecto del magnesio no es brillante, elimine la capa
que se haya adherido con una cuchilla o lija de agua.
compuesto óxido de Magnesio.
Corte la cinta en pedazos de 1,0cm. Colóquelos en el
crisol y determine el peso del mismo junto con su
FUNDAMENTO TEORICO:
La fórmula de un compuesto químico, es lo que lo contenido. Determine el peso de la cinta de magnesio pordistingue de los demás compuestos; la fórmula química se diferencia. Calcule el número de moles de magnesio.
constituye en una propiedad verdaderamente única 3. Instale un montaje como el de la figura 1a, coloque la
(excepto para isómeros). Con la formulación de la hipótesis tapa del crisol antes del calentamiento. Caliente
de Avogadro
y el concepto de mol, se consiguió suavemente el crisol alprincipio y vaya aumentando el
determinar formulas químicas. La fórmula química de un calentamiento del crisol tapado, de forma gradual, por
compuesto, por otra parte refleja la razón de moles de los espacio de dos minutos. Con las pinzas para crisol,
átomos combinados en ese compuesto. La representación acomode la tapa tal como se muestra en la figura 1a y
simbólica de un compuesto se denominafórmula, ésta caliente fuertemente por espacio de 10 minutos.
posee subíndices apropiados que indican la relación de los
elementos en el compuesto.
Una fórmula puede ser:
Empírica o mínima: Cuando sólo la información
más sencilla en que se encuentran los átomos en el
compuesto.
Molecular: Cuando índica el número real de
átomos.
Estructural: Cuando además de ser una fórmula
molecular,indica la distribución espacial de los átomos del
compuesto.
(b)
(a)
Figura 1. Sistema para fórmula empírica
CUESTIONARIO PREVIO
1. ¿Cuál es la fórmula más sencilla del cloruro de mercurio 4. Cese de calentar, tape el crisol y déjelo a temperatura
ambiente. Asegúrese de que todo el magnesio haya
que contiene 26.2% de Cloro?
2. ¿Cuál es la fórmula más sencilla de un óxido de hierro,reaccionado, en caso contrario, repita el calentamiento
si se forman 3,20 gramos de óxido de 2,24 gramos de fuerte hasta lograrlo.
5. El crisol contiene productos mixtos de la reacción del
hierro?
3. 3,42 gramos de un compuesto volátil ocupan 2,32 Litros magnesio con el oxigeno y nitrógeno del aire. Con un
a 97ºC y 740mm de presión. Si el porcentaje de la gotero vierta agua desionizada hasta cubrirel producto
composición de sustancia es de 52,2% de C, 13,0% de H y mezclado. Caliente el conjunto cuidadosamente para
34,8% de Oxígeno. ¿Cuál es la verdadera fórmula del evitar salpicaduras y pérdida del material. Perciba los
olores de los vapores que se forman.
compuesto?
6. Cuando se haya evaporada el agua, agregue más y repita
el procedimiento cuidadosamente. Hasta que no se
MATERIALESY REACTIVOS
Crisol con tapa, triángulo de porcelana, mechero, aro perciban olores del producto gaseoso formado. Después de
metálico, nuez, soporte, pinzas para crisol, gotero y evaporar el agua, caliente el crisol destapado durante 5
minutos. Deje enfriar el crisol y péselo junto con su
cuchilla o lija de agua. Cinta de magnesio, agua destilada.
contenido. Calcule el peso del óxido demagnesio por
diferencia.
PROCEDIMIENTO
7. Determine el peso de oxígeno que se combino con el
peso original del magnesio. Calcule el número de moles de
Aspectos Generales
En la determinación de la fórmula mínima, el pesaje juega oxígeno combinado.
un papel importante, por ello se debe pesar todo el crisol 8. Determine la fórmula más sencilla del óxido de
con la tapa, ya que el desarrollo del...