Guia de laboratotio
por que un compuesto ionico no conduce en estado solido ?
R//
porque los ionesindividuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del solido
un ejemplo de este serie el Si utilizamos una muestra de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito nofuncionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá. es decir que los iones no estan libres en los cuerpos solidos para poder conducir electricidad
Que muestras conducen en la fase solida
R//
El estaño conduce en estado solidoordenar las muestras usadas , de mayor a menor punto de fusion
R/
cloruro de sodio 1074 k
yoduro de potasio 953 k
sulfato de cobre 603
estaño 505.08 k
urea405.8 k
naftaleno 353 k
cuales sustacias resultaron ser electrolitos
R// electrolitosno electrolitos
+
El clroruro de sodio La ureaEl sulfato de cobre el naftaleno
El Yoduro de potsio
El esataño solido
Que significa que una sustacia sea soluble enagua pero la solucion no conduce electricidaed
R// que la sustancia es un aislante
Que muestra presento mayor punto de fusion xq
R// el cloruro de sodio debido a que presenta un enlacefuertemente ionico debido a su electronegatividades
Que tipo de sustancias (ionica,covalentes ) son mas solubles en solventes
1. organicos
2. polares
Que necesita un compuesto...
Regístrate para leer el documento completo.