Guia De Nomenclatura

GUIA DE EJERCICIOS N° 2
“NOMENCLATURA”
Sra. Alicia Lilian Lizama Cordero (Ing. Químico).
Profesor: Héctor Adrián Soto Ruiz.
INACAP, 2000.

Introducción.

Esta guía abarca los conceptos y tipos de ejercicios fundamentales que constituye la Nomenclatura inorgánica de los compuestos químicos, reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, IUPAC. Incluye un ejemplosencillo que puede ser complementado con la presentación y desarrollo en clase de otros ejercicios de mayor complejidad por parte del profesor. Sin embargo, es fundamental que cada alumno resuelva la totalidad de los ejercicios y problemas que aparecen aquí, respetando la secuencia del contenido.

Cómo usar esta guía.

* Estudie los contenidos que aparecen en esta guía o en cualquier texto dequímica general, que dedique un capitulo a la nomenclatura inorgánica de los compuestos químicos. Entre otros pueden ser: “Química” de Raymond Chang, “Química” de Maham o de Sienko- Plane, etcétera.

* Resuelva la guía de ejercicios y problemas.

* Es importante que el estudiante busque por su propia cuenta, en la literatura entregada por el profesor, otros ejercicios de mayorcomplejidad o similares.

Objetivos.

* Aplicar las reglas de la nomenclatura química inorgánica en la determinación de fórmulas moleculares y sus nombres respectivos.

Notación y nomenclatura

Es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Se pueden distinguir distintas nomenclaturas en la química de los compuestos, como por ejemplo: Nomenclatura Inorgánica, Nomenclatura deCompuestos Orgánicos, Nomenclatura de Complejos Inorgánicos, etc.
En esta guía, como ya se dijo anteriormente, se tratará sólo la Nomenclatura Inorgánica de los compuestos más comunes. Por otro lado, parta poder aprender nomenclatura, es necesario conocer los estados o números de oxidación de los elementos que participan en cada molécula. El número de oxidación de un elemento, por convención, sedefine como el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo) o captados (número de oxidación negativo) al formar un compuesto. Esta definición es completamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se le asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número deoxidación positivo al menos electronegativo. El número de oxidación no es por lo tanto una carga real, ya que en enlaces covalentes o parcialmente covalentes los electrones no se transfieren completamente.
En especies químicas monoatómicas el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca2+, Ag+, I- son, respectivamente, +2, +1, y–1.

Reglas para conocer el nro. de oxidación de un elemento en moléculas poliatómicas


1.- El nro. de oxidación de los elementos en estado libre es cero.

2.- El nro. De oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1, salvo en los hidruros metálicos que es –1.

3.- El nro. de oxidación del oxígeno en sus compuestos es –2, salvo en peróxidos que es –1.

4.- El nro. de oxidación delos metales alcalinos (grupo I) es siempre +1 y el de los alcalino-térreos (grupo II) es siempre +2.

5.- En las sales de hidrácidos, el nro. de oxidación de los halógenos (grupo VII) es –1 y el nro. de oxidación de los anfígenos (grupo VI) es –2.

6.- Los nros. de oxidación de los elementos restantes se calculan tomando en cuenta las reglas anteriores, considerando además que la sumaalgebraica de los nros. de oxidación de un compuesto neutro es cero, y si se trata de un ión es igual a su carga.

Clasificación general de los compuestos inorgánicos

A pesar del gran número de compuestos que se conocen, se los puede agrupar en familias teniendo en cuenta la similitud de su composición y sus propiedades generales. Las principales combinaciones químicas son las siguientes:...