Guia De Ph

LICEO LUIS CRUZ MARTINEZ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Prof: Cecilia Araya-Carlos Boniche
GUÍA DE QUÍMICA

NIVEL: CUARTO MEDIO
ASIGNATURA: QUÍMICANOMBRE:_______________________________________________
APRENDIZAJES ESPERADOS: Aplican concepto y fórmula relacionada con el grado de acidez y
basicidad de las sustancias químicas

pH,pOH. Escala de pH. Neutralización

Se considera que:
pH = -log [H+]

Por lo tanto:
pOH = - log [OH-]


Luego podemos despejar:
[H+]´= -antilog pH


[OH-] = - antilog pOH


Se debe tener en cuenta que la escala de pH es:


0 7,0 14,0
ÁCIDO BÁSICO

También esrelevante considerar la escala de pOH, y que corresponde a:


0 7,0 14,0
BÁSICO ÁCIDO

Importante: pH = 7,0, se considera pH neutro (ni ácido ni básico)
pH > 7,0,se considera pH básico
pH < 7,0, se considera pH ácido

Para la neutralización se considera:

Concentraciónáciddo* volumenácido = Concentraciónbase * volumenbase


Laneutralización es la anulación de los protones (H`+) y los hidroxilos (OH-), en forma equivalente, evitando así distinguir algunos de ellos.




EJERCICIOS


1.- Calculeel pH o pOH de los siguientes compuestos:
a) NaOH = 0,0076 M
b) HCl = 0,00034 M
c) NaOH = 0,087 M
d) HCl = 0,0000045 Me) NaOH = 0,0000023 M
f) HCl = 0,0002 M

2.- Calcular la concentración de H+ y OH-, si se tiene:
a) pH = 4,8
b) pOH = 5,1c) pH = 12,8
d) pOH = 10,5
e) pH = 1,6
f) pOH = 2,2

3.- Determine el pH y el pOH si se preparan las siguientes...