guia de potencial de hidrogeno

MODELOS FISICOQUÍMICOS
GUIA: Potencial de Hidrógeno pH PROFESOR: BADILLO SUAREZ PILAR AMELLALI
NOMBRE DEL ALUMNO:____________________________________________________________________
1. Define equilibrio químico y anota la formula para calcularlo.
2. ¿Por qué se dice que las reacciones químicas son incompletas?
3. Esquematice las constantes deequilibrio para las siguientes reacciones.
4. Calcular la Keq para la descomposición de glucosa al [1.5M], si el O2 se encuentra a [0.9M] se liberan [0.25M] de CO2 y [0.8M] de H2O.
5. Define los siguientestérminos: pH, pOH, producto iónico del agua, punto de equivalencia y titulación.
6. Mencione la definición de ácido y base según Arrhenius y Bronsted.& Lowry.
7. Menciona 3 característicasquímicas de las que dependa la fuerza de los ácido y de las bases.
8. ¿En que difieren los ácidos monopróticos de los ácidos poliproticos?
9. Explica uno de los sistemas amortiguadores o buffers que seencuentran en algún sistema biológico y menciona la importancia de estos.
10. Calcule la [OH-] en mol/dm3 de cada una de las siguientes soluciones:
a. Una solución cuyo pH es 8.20 c. Unasolución cuyo pH es de 3.20
b. Una solución cuyo pOH es 6.0 d. Una solución cuyo pOH es de 11.6

11. Calcule la [H3O+] en mol/dm3 de cada una de las siguientes soluciones:
a. Unasolución cuyo pH es 10.3 c. Una solución cuyo pOH es de 2.50
b. Una solución cuyo pOH es 13.0 c. Una solución cuyo pH es de 4.20

12. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución deLiOH a 0.0039 M?
13. El pH de una cerveza es de 4.7 entonces ¿Cuál será la concentración de H3O+ y de OH-?
14. El pH de la lluvia de Pitlochry, Escocia, el 10 de abril de 1974 fue de 2.35. Calculela [H3O+] y la [OH-] en la lluvia.
15. Calcule el pOH, y la [OH-], de las siguientes soluciones y determine cuál es la más ácida?
a. HCl 1.3 x 10 -2 c. H2SO4 ( 0.08 M)
b. HNO3 (0.05 M)...