Guia de química

GUIA DE QUÍMICA ENLACE QUÍMICO

I. ENCIERRA EN UN CIRCULO LA ALTERNATIVA CORRECTA. 
1.        Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:
a.        NaCl
b.       CCl4
c.        SO2
 
a.        Covalente Covalente Iónico
b.       Iónico Iónico Iónico
c.        Covalente Iónico Covalente
d.       Iónico Covalente Covalente
e.       Iónico CovalenteIónico
 
2.       ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan enlace iónico?
(K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo IV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)
I. KF
II. CO2
III. MgBr2
a.        Sólo I
b.       Sólo II
c.        Sólo III
d.       Sólo I y III
e.       Sólo II y III
 
3.       Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl yCl2,( Na. 0.9 y Cl: 3.0)
Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo
a.        Covalente Puentes de hidrógeno
b.       Covalente Iónico
c.        Puentes de Hidrógeno Iónico
d.       Iónico Puentes de hidrógeno
e.       Iónico Covalente
 
4.       En la composición del aire se encuentra el gas noble argón en un 0.98%.

Cuando este gas industrialmente,sufre licuefacción, sus átomos quedan unidos unos con otros por enlaces químicos denominados:
a.        covalentes
b.       iónicos
c.        metálicos
d.       puentes de hidrógeno
e.       fuerzas de Van de Waals
 
II.     Escribe la:
a.           Configuración electrónica
b.          Estructura de Lewis,
c.           tipos de enlaces, para los siguientes compuestos
1.        HF2.       NaCl
3.       HCN
4.       NO3
5.       SO2
6.       CaCl2
7.       K2S
 III.Escriba la:
a.           Configuración electrónica
b.          Estructura de Lewis,
c.           tipos de enlaces,
d.          Fórmula del compuesto, para los siguientes pares de elementos

a.        Li y I
b.       Ca y Se
c.        H yCl
d.       Na y O
e.       Rb y Se
f.        Li y H
g.        Na y Sh.       H y O
i.         C y O
j.        Ba y Br
k.       Li y F

IV. Explica con tus palabras; Regla del octeto, gases nobles, estructura de Lewis.

ESTEQUIMETRÍA
1.¿Cuántos moles e O2 se necesitan para formar 0.80 moles de Cl2. según la siguiente ecuación: HCl + O2 H2O + Cl2 R : 0.40 moles

2. La soda cáustica, NaOH se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con calapagada Ca(OH)
2. a. ¿Cuántos Kg de soda cáustica se pueden obtener tratando 5 kg e Na2CO3 con Ca(OH)2
R: 3,775 g
b.¿Cuántos moles de NaOH se producen? R: 94.37 moles

3. Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 250 g de H2 y 25.0 g de O2 para formar agua 2H2 + O2 2 H2O
a. ¿Cuántos moles de agua se forman ¿ R: 1.56 moles
b. ¿Cuántos litros de agua se obtienen?
c. ¿Cuántosmoles de H2 se consumen? 1,56 moles
d. ¿Cuantos g de H2 reaccionan? R: 3.25 g

4. En un experimento hace falta medio mol de zinc ¿Cuántos gramos harán falta? R: 32.69 g

5. ¿Cuántos milimoles hay en 1.00 g de alguna sustancia? R: 1000

6. El NiS reacciona con el oxígeno a temperatura elevadas para formar NiO y SO2 a. ¿Cuál es el peso de O2 necesario para que reaccione con 90.8 g de NiS? R:48.0 g

7. ¿Qué peso de AgCl se formarán cuando se mezclan en solución acuosa 0.5 moles de NaCl con 1.5 moles de AgNO3’? r: 71.66 G

8. Cuando se trata áxido férrico con ácido sulfúrico se produce la reacción: Fe2O3 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + 3 H2O
a. ¿CUántos gamos de sulfato férrico se formarán a partir de 63.84 g de Fe2O3 R: 159.96 g
b. Cuántos moles de agua se formarán R: 1.2 moles
c.Cuántos litros de agua se forman

9. ¿Qué peso de O2 se consumen cuando se queman 6,6 x 1012 g de octano para producir CO2 y agua R: 2,4 x 1013 g de O2 ¿Cuántos litros de agua se obtienen?

10. ¿Qué peso de Fe3O4 producirá 1.63 g de Fe2O3. 2Fe3O4 + ½ O2 3 Fe2O3 R: 1.58 g 

GUÍA DE EJERCICIOS MOLARIDAD
 
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