GUIA DE QU MICA IV 1622 REA II

INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C.
Per crucem ad lucem

Preparatoria (1085)
GUÍA DE QUÌMICA IV (1622) ÁREA II

Unidad 1. Líquidos vitales
1. Haz un organizador gráfico donde clasifiques los tipos de materiales, indicando las diferencias entre uno y otro
(incluye sustancia, mezcla, sustancia elemental, sustancia compuesta, mezcla homogénea y mezcla heterogénea)

Completa el siguiente cuadro conlas definiciones correspondientes:
CONCEPTO

DEFINICIÓN MACROSCÓPICA

DEFINICIÓN SUBMICROSCÓPICA

2 Mezcla

3 Sustancia elemental

4 Sustancia compuesta

5 Reacción química

6. Realiza un organizador gráfico donde indiques la clasificación de sustancias de acuerdo con sus propiedades
(incluye sustancias iónicas, covalentes moleculares polares, covalentes moleculares no polares, covalentesreticulares
y metálicas)

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Relaciona la columna izquierda en la cual se enlistan las descripciones de diferentes clasificaciones de los materiales,
con la columna derecha en la que aparecen los nombres con los que se denomina a dichos tipos de materiales, y
escribe en el paréntesis la letra que corresponda. Nota: algunas opciones sobran y ninguna serepite.
(

) 7

Son materiales con partículas iguales y con núcleos iguales

a)

S. Covalente polar

(

) 8

Son materiales que presentan partículas diferentes

b)

S. Compuesta

c)

S. Covalente molecular

(

) 9

d)

S. covalente reticular

(

) 10

Es una sustancia que puede disolverse en sustancias como el agua
y el etanol, y que no conduce corriente eléctrica
Son materiales que presentan partículasiguales y núcleos diferentes
en éstas

e)

S. Covalente no polar

(

) 11

Es un material que puede conducir corriente eléctrica, pero sólo en
disolución o en estado líquido

f)

S. Iónica

(

) 12

Es un material que no conduce corriente eléctrica y que es sólido
aún con altas temperaturas

g)

S. Metálica

h)

S. Elemental

Resuelve los siguientes problemas, encerrando tus respuestas junto conla letra del inciso correspondiente dentro de
un recuadro
13. En el laboratorio hay un matraz con 460 mL de una disolución 0.8 M de dicromato de sodio (K2Cr2O7).
a) ¿Cuánta sustancia (en moles) hay de dicromato de potasio?
b) ¿Cuánta masa de dicromato se tuvo que pesar en una balanza para preparar la disolución?
c) ¿Cuál será la normalidad de la disolución?
d) Si se desean preparar 50 mL de unadisolución 0.05 M de dicromato, ¿cuánto volumen de la disolución
original se requiere?
14. Para preparar una disolución, se mezclaron 500 g de agua con 40 g de glucosa (C6H12O6).
a) ¿Cuánta sustancia hay (en moles) del glucosa?
b) ¿Cuál será la concentración de la disolución en fracción mol?
c) Suponiendo que la densidad de la disolución formada es de 1.08 g/mL, ¿Cuál será la molaridad de ladisolución formada?
d) Se quiere hacer una disolución 0.25 M de glucosa. ¿Cuánto volumen de la disolución original requieres?
15. Para preparar una disolución 5 M de ácido sulfúrico (H2SO4) se utilizaron 100 g del ácido.
a) ¿Cuánta sustancia hay (en moles) del ácido?
b) ¿Cuál será el volumen que se puede preparar de disolución?
c) ¿Cuál será la normalidad de dicha disolución?
d) Se quiere preparar 1 litrode una disolución 2 M de ácido. ¿Cuánto volumen de la disolución original
requieres?

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A partir de la representación de los elementos Uranio y Potasio en los cuadros, contesta las siguientes preguntas y
dibuja los modelos que se te piden:
16. El número de protones de este átomo es:

92

U

_________

17. El número de electrones que tendría elátomo si éste fuera neutro es: _________
18. El número de neutrones de este átomo es.

_________

19. El número de protones de este átomo es:

_________

238

19

K

20. El número de electrones que tendría el átomo si éste fuera neutro es: _________
21. El número de neutrones de este átomo es.

_________

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