Guia de quimica modulo d ceneval

QUIMICA
1.-ESTRUCTURA ATOMICA-
1.1 UBICACIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
a) Por número Atómico: Z=número atómico
Z= # de protones (se encuentran en el núcleo)
# De electrones.
b) La tabla periódica permite agrupar los elementos de acuerdo a su configuración electrónica (s, p, d, f).
c) por grupo, periodo, bloque.
Series horizontales- son los periodos
Series verticaleso columnas-son los grupos, a los grupos se les conocen como “familias”.
LOS GRUPOS SE DIVIDEN EN: GRUPO A Y GRUPO B
GRUPO A: Son 8 junto con el de los gases nobles.
Las familias que pertenecen al gpo “A” se les
Conoce como:
“ELEMENTOS REPRESENTATIVOS “
Posición en la tabla periódica:
1, 2, 13, 14, 15,16,17 y 18 o por grupos
GPO I A.- Metales Alcalinos
GPO II A.- Metales Alcalinotérreos
GPO III A.- FAMILIA DEL Boro-Aluminio B-A
GPO IV A.- FAMILIA DEL Carbono- C
GPO V A.- FAMILIA DEL Nitrógeno- N
GPO VI A.- CALCOGENOS
GPO VII A.- HALOGENOS
GPO O.- GASES NOBLESGRUPO B: Son 8, se les conoce como “ELEMENTOS DE
TRANSICIÓN” Posición en la tabla periódica
3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 o por GRUPOS:
Gpo.III B, Gpo IV B, Gpo V B, Gpo VI B, Gpo
VII B, Gpo VIII B Gpo I B, Gpo II B.
El subgrupo VIII B Esta formado por el gpo
8, 9, 10 esta formadopor tríadas de elementos
Que se caracterizan por poseer propiedades
Muy parecidas y pesos atómicos muy próximos

1.2.- PARTICULAS SUBATOMICAS:
Protón, electrón, neutrón, Número atómico, masa atómica y número de masa.
SE ENCUENTRAN EN EL NUCLEO:
Protón.- carga (+) --- P+
Neutrón.- carga (°) – N° (neutra)
En los orbitales (Giran alrededordel Núcleo):-electrones (-)
NÚMERO ATÓMICO.- Z- Es el número de protones que hay en el núcleo de c/átomo de sus elementos.
Z= Número atómico=número de protones=número de
Electrones. Eje, Li número atómico 3
Li tiene 3 protones
Tiene 3 electrones
NÚMERO DE MASA.- Es el número total de protones y Neutronespresentes en el núcleo de un elemento a excepción del H(hidrogeno) que tiene 1 protón y ningún Neutrón.
A= Número de masa= número de protones + número de
Neutrones.
A= Número de masa= número atómico+ # de neutrones
A= Z + número de neutrones
N°= número de neutrones= A – Z
Eje.-número de neutrones del Na (sodio)=23-11=12Del Ru (Rutenio)=101-44=57
Del Cl (cloro)= 35-17=18
El número de masa siempre es sin fracciones
MASA ATÓMICA: Se relaciona con el número de electrones, # de protones y # de neutrones que contiene.
Depende principalmente del # de neutrones y del # de protones y que la suma siempre es un número entero (no fracciones), sin embargo en la tabla sise reportan valores fraccionarios.
Uma=unidad masa atómica, ejemplo Oxigeno(O) es
16.00 uma, hierro (Fe) es de 55.85.
35Br 80 17Cl33.45 11Na22.9 19K
Número atómico
Número de masa
Masa atómica
Protones, electrones y neutrones.
1.3.- PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS
METALES, NO METALES Y SEMIMETALES.
TIPO DE METAL | PROPIEDADESFISICAS | PROPIEDADES QUIMICAS |
METALES,Fe,Ag, Au, Ni, Hg, Li, Na, Mg, Al, Pt. | Tienen brillo(la mayoría | Tendencia a la perdida de electrones de la ultima capa-cationes |
| Dureza (oponen resistencia a rayarse. | Forman óxidos con el oxigeno |
| Tenacidad(más o menos resistencia a romperse | Reaccionan con los ácidos para formar sales |
| Ductibilidad(estirados en finos hilos |...