Guia De Quimica (Para La Unam)

Química

1. Temas básicos
1.1 Sustancias químicas
1.1.1 Sustancias puras: elemento y compuesto
*Elemento: Aquella que no se puede descomponer por métodos quimos (Representada en la Tabla Periódica mediante símbolos) Ej.: H, Ni, Fe, C, O.
*Compuesto: Al descomponerse por métodos quimios da lugar a 2 ó más elementos unidos químicamente (tiene propiedades especificas) Ej.: H2O: Incolora,inodora e insípida.
1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas
*Homogéneas: Es la unión de 2 ó más sustancias donde no hay reacción química y solo se observa una sola fase. Por ejemplo: la leche, el refresco, el vino, etc.
*Heterogéneas: Es la unión de 2 ó más sustancias donde no existe reacción química y se observa más de una fase. Por ejemplo: el agua, el aceite, la gasolina, etc.

1.2Estructura atómica
1.2.1 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica
*Átomo: La partícula mas pequeña de universo y fundamental de la materia.
*Protón: partícula subatómica con una carga eléctrica positiva.
*Electrón: Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo y tiene carga negativa.
*Neutrón: El neutrón es una partícula subatómica sin carga neta, presenteen el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos.
*Numero atómico: es el número total de protones en el núcleo del átomo.
*Masa atómica: considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.
1.2.2 Orbitales atómicos:
*Ayuda a mover al electrón de un lugar a otro..

1.2.3 Configuraciones electrónicas:
*Consiste en la distribución electrónicade los electrones en los diferentes niveles de energía de un átomo.

1.3 Tabla periódica:
*Es una forma ordenada de agrupar y clasificar a los elementos, en la que se resumen las propiedades físicas y químicas de todos ellos.

1.3.1 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides
*Metales: Es aquel elemento que tiende a ceder fácilmente sus electrones de valencia, los del últimosnivel energético.
*No metales: Aquel que carece de todas o la mayoría de las propiedades metálicas.
*Metaloide: Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales, se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po).

1.3.2 Regla del octeto de Lewis
Que los gases nobles o inertes sus niveles energéticos están completos
1.3.3 Propiedadesperiódicas
*Las propiedades periódicas son las que poseen los elementos por su ubicación en la tabla periodica. Dichas propiedades son: Radio atomico, Electronegatividad, Afinidad eléctrica, Energia de ionización o potencial de ionización.
*Radio atomico: Se define como la mitad de la distancia entre los nucleos de los atomos en una molecula diatomica.
*Afinidad atómica: energía que se liberacuando un atomo gaseoso capta un electron.
* Electronegatividad: Es la capacidad de un atomo para atraer electrones de valencia de otro atomo que se encuentre cercano a fin de formar un enlace covalente.
* Energia de ionización o potencial de ionización: La energía necesaria que hay que suministrarle a un atomo(neutro) en estado gaseoso para arrancarle un electron.
1.3.3.1 Electronegatividad ytipos de enlace: iónico y covalente:

*Ionico: Se genera cuando se transfiere un electron de un elemento metalico hacia un elemento no metalico El metal adquiere carga positiva (ion positivo o cation) y el no metal, carga negativa (ion negativo o anion)
* Covalente: Este se clasifica en no polar (homopolar), polar (heteropolar) y coordinado. Un par de electrones de valencia se comparten entre dosatomos.
1.3.3.2 Energía de ionización
* La energía necesaria que hay que suministrarle a un atomo(neutro) en estado gaseoso para arrancarle un electron.
1.3.3.3 Afinidad electrónica
* Energía que se libera cuando un atomo gaseoso capta un electron.

1.4 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.

*Acido Binario: Hidrogeno + No...