guia de quimica propedeutico

 

Universidad Autónoma de Querétaro 
 
 

 

 

 

Guía de Química General para Curso 
Propedéutico de la Facultad de Química 
2014 
Academia Química 
 
 
 

     

 
 

Guía de Química General para Curso Propedéutico de la Facultad de Química 2014 
 
 

Contenido Calendario de actividades. ......................................................................................................................... 3 
Sesión I: Sistemas y Conversión de Unidades .................................................................................... 4 
Sesión II  y III. Tabla periódica. Notación y Nomenclatura. ......................................................... 7 
Sesión IV. Estequiometría. Cálculo de número de moles, composición porcentual de un compuesto y fórmula empírica. ............................................................................................................ 12 
Sesión  V  y  VI.  Reacciones  químicas.  Balanceo  por  tanteo  y  redox  (números  de 
oxidación). ...................................................................................................................................................... 15 Sesión  VII.  Estequiometría.  Cálculos  en  reacciones  químicas  (reactivo  limitante, 
porcentaje de rendimiento). .................................................................................................................. 19 
.
Sesión VIII: Cálculo de Molaridad y Porcentaje en Masa de una solución.  ........................ 25 Tablas y Bibliografía. ................................................................................................................................. 33 
 

 
 
 

 
 

Guía de Química General para Curso Propedéutico de la Facultad de Química 2014 
 

Calendario de actividades. 
 

SESIONES 
FECHA 
NÚMERO 
I 
II y III 

NOMBRE 

Sistemas y Conversión de Unidades 
Tabla periódica. Notación y Nomenclatura 

08 de febrero 15 y 22 de febrero

IV 

Estequiometría. Cálculo de número de moles,
composición porcentual de un compuesto y
fórmula empírica.

1 de marzo 

V y VI 

Reacciones químicas. Balanceo por tanteo y
redox (números de oxidación) 

8 y 15 de marzo 

VII 

Estequiometría. Cálculos en reacciones
químicas (reactivo limitante, porcentaje de
rendimiento). 

22 de marzo 

VIII 

Cálculo deMolaridad y Porcentaje en masa de
una solución.

29 de marzo 

IX 

Sesión de Repaso  

5 de abril 

X 

Examen final

12 de abril 

 
 

 

3 
 

 

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Sesión I: Sistemas y Conversión de Unidades 
 
UNIDADES PATRON DE MEDIDAS DEL SISTEMA INTERNACIONAL 
Unidad básica o Magnitud física fundamental 
Símbolo 
fundamental 
Longitud 
metro 
m 
Tiempo 
segundo 
s 
Masa 
kilogramo 
kg 
Intensidad de corriente eléctrica  amperio  
A 
Temperatura 
kelvin 
K 
Cantidad de sustancia 
mol 
mol 
Intensidad luminosa 
candela 
cd 
 
PREFIJOS PARA LOS 
MULTIPLOS Y SUBMULTIPLOS DE LA UNIDAD
101 
Deca 
da  10‐1 
Deci 
d 
2
‐2
10  
Hecto  h 
10  
Centi 
c 3
‐3
10  
Kilo 
k 
10  
Mili 
m 
106 
Mega 
M  10‐6 
Micro 
μ 
109 
Giga 
G  10‐9 
Nano 
n 
12
‐12
10   Tera 
T 
10
Pico 
p 
15
‐15
10   Peta 
P 
10   Femto  f 
1018  Exa 
E 
10‐18
Atto 
a 
 
1. ¿Cuántos milímetros hay en 2.5 m? 
2. ¿Cuántos segundos hay en un día? 
3. ¿Cuántos centímetros hay en 2 pies? 
4.¿Cuánto metros tiene un campo de fútbol de 100 yardas? 
5. ¿Cuántos metros hay en 10.5 millas? 
6. ¿Cuál es el área de un rectángulo de 6.0 pulgadas x 9.0 pulgadas en metros cuadrados? 
7. El conductor de un automóvil respeta el límite de velocidad de 55 millas por hora. ¿A 
qué velocidad viaja su auto en kilómetros por segundo? 
8. La  velocidad  promedio  del  átomo  de  helio  a  25°C  es  1255  m/s.  Convierta  esta ...