Guia de quimica semestre 2
Páginas: 7 (1591 palabras)
Publicado: 15 de marzo de 2011
iGUIA DE QUIMICA.
Método por tanteo.
Este método busca equilibrar las ecuaciones mediante intentos, colocando coeficientes en la formula.
KHCO3 K2 + CO2+H2O
P R
__ K __ “TODOS LOS NUMEROS SON ENTEROS”.
__ H __ Sin caso no funciona alaprimero, se borra donde se empezó, desde
__ C __ donde empezó el problemas.
__ O __
Método de oxidación reducción.
Para balancear cuando algunos elemento cambian su número de reacción cuando algunos elementos cambian su número de oxidación al pasar de reactivo a productos
EN EL REACTIVO PIERDE Y LO MISMO PERDIDO LO GANAEN EL PRODUCTO.
Cuando este solo su número de oxidación es cero.
Fe + O
Y se cruzan en el producto y reactivo.
Fe2 + O3
Reacción redox.
Es aquella donde los números de oxidación de algunos atomos cambian al pasar de reactivos a productos. REDOX proviene de la palabra REDUCCION Y OXIDACION.
OXIDACION: Es la perdida de elementos que hacen que los números de oxidación se incrementen.REDUCCION: Es la ganancia de electrones que da lugar y que los números de oxidación se disminuyan.
EJEMPLOS:
Zn + HNO3- Zn (NO3)2 + NO2 + H2O
Nota:
Se colocan los elementos que cambian.
¿Que es un mol?
Es la unidad que se mide la cantidad de sustancias, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del sistema internacional de unidades.Símbolo: mol.
Expresado: 1 mol =
Representación: NA
Cantidad: 6.023x1023 = 1g.
¿Que se significa mol?
Pina o monto.
¿Que es la estequiometria o que estudia?
Es la cantidad de masa que mide las proporciones cualitativa o relaciones de masa de elementos químicos, que están implicados.
SE APLICA EN EL VALANCEO DE
ECUACIONES Y SUS REACCIONES.
¿Cuantas moléculas hay en 25 moles de polvopara hornear? “BICARBONATO DE SODIO”.
¿Cuantos moles hay en _______________________ moléculas de polvo para hornear?
ATOMO GRAMO.
Se define como el peso, atómico o masa atómica expresado en gramo de un elemento que es igual a su peso en gramo de un elemento que es igual a su peso atómico multiplicando por un gramo y ese gramo es igual a un mol ( 6.023x1023)
Ejemplo:
OXIGENO=
Masaatómica = 16grs = 6.023x1023
MOLECULA GRAMO.
Se define como el peso molecular expresado en gramo, de una sustancia ( ELEMENTO Y COMPUESTO) dicha de otra manera que esta formada, por un numero de moléculas por cada gramo.
Ejemplo:
Cl2= 35.5 x 2 = 71 grs de cloro = 6.023x1023 moleculas.
NOTA:
Un mol de un compuesto es igual al peso del compuestos expresado en gramos.
Numero de avogrado.Es el numero de moléculas o moles en cualquier sustancia.
PESO ATOMICO.
El peso de un compuesto expresado en gramo se le conoce como PESO MOLECULAR, de la sustancia o masa molar. Y se define como la suma de peso atomico de todos los compuestos químicos y se representa con la letra PM (mayúscula) y se expresa M= grs / mol.
Ejemplos:
K2 Cr2 07
Leyes ponderales.
LA LEY DE LACONCENTRACION DE LA MASA (Lavoisier 1787)
La suma de la pasa de los productos reaccionantes es igual a ala suma de la masa de los productos de la reacción.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y CONSTANTES. (PROUST 1799)
Cuando dos o mas elementos o sustancias, se unen para formar una sustancia determinada, la hacen siempre la hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.
LEY DE LAS PROPORCIONESRECIPROCADAS O DE LOS PESOS DE COMBINACION. (RICHTER 1792)
Las masas de elementos diferentes que se combinan con una misma masa dentro de otro, son las mismas que se combinan entre sí, si la reacción es posible.
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (DALTON 1803)
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija, de otro para formar varios compuestos estaba en la...
Método por tanteo.
Este método busca equilibrar las ecuaciones mediante intentos, colocando coeficientes en la formula.
KHCO3 K2 + CO2+H2O
P R
__ K __ “TODOS LOS NUMEROS SON ENTEROS”.
__ H __ Sin caso no funciona alaprimero, se borra donde se empezó, desde
__ C __ donde empezó el problemas.
__ O __
Método de oxidación reducción.
Para balancear cuando algunos elemento cambian su número de reacción cuando algunos elementos cambian su número de oxidación al pasar de reactivo a productos
EN EL REACTIVO PIERDE Y LO MISMO PERDIDO LO GANAEN EL PRODUCTO.
Cuando este solo su número de oxidación es cero.
Fe + O
Y se cruzan en el producto y reactivo.
Fe2 + O3
Reacción redox.
Es aquella donde los números de oxidación de algunos atomos cambian al pasar de reactivos a productos. REDOX proviene de la palabra REDUCCION Y OXIDACION.
OXIDACION: Es la perdida de elementos que hacen que los números de oxidación se incrementen.REDUCCION: Es la ganancia de electrones que da lugar y que los números de oxidación se disminuyan.
EJEMPLOS:
Zn + HNO3- Zn (NO3)2 + NO2 + H2O
Nota:
Se colocan los elementos que cambian.
¿Que es un mol?
Es la unidad que se mide la cantidad de sustancias, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del sistema internacional de unidades.Símbolo: mol.
Expresado: 1 mol =
Representación: NA
Cantidad: 6.023x1023 = 1g.
¿Que se significa mol?
Pina o monto.
¿Que es la estequiometria o que estudia?
Es la cantidad de masa que mide las proporciones cualitativa o relaciones de masa de elementos químicos, que están implicados.
SE APLICA EN EL VALANCEO DE
ECUACIONES Y SUS REACCIONES.
¿Cuantas moléculas hay en 25 moles de polvopara hornear? “BICARBONATO DE SODIO”.
¿Cuantos moles hay en _______________________ moléculas de polvo para hornear?
ATOMO GRAMO.
Se define como el peso, atómico o masa atómica expresado en gramo de un elemento que es igual a su peso en gramo de un elemento que es igual a su peso atómico multiplicando por un gramo y ese gramo es igual a un mol ( 6.023x1023)
Ejemplo:
OXIGENO=
Masaatómica = 16grs = 6.023x1023
MOLECULA GRAMO.
Se define como el peso molecular expresado en gramo, de una sustancia ( ELEMENTO Y COMPUESTO) dicha de otra manera que esta formada, por un numero de moléculas por cada gramo.
Ejemplo:
Cl2= 35.5 x 2 = 71 grs de cloro = 6.023x1023 moleculas.
NOTA:
Un mol de un compuesto es igual al peso del compuestos expresado en gramos.
Numero de avogrado.Es el numero de moléculas o moles en cualquier sustancia.
PESO ATOMICO.
El peso de un compuesto expresado en gramo se le conoce como PESO MOLECULAR, de la sustancia o masa molar. Y se define como la suma de peso atomico de todos los compuestos químicos y se representa con la letra PM (mayúscula) y se expresa M= grs / mol.
Ejemplos:
K2 Cr2 07
Leyes ponderales.
LA LEY DE LACONCENTRACION DE LA MASA (Lavoisier 1787)
La suma de la pasa de los productos reaccionantes es igual a ala suma de la masa de los productos de la reacción.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y CONSTANTES. (PROUST 1799)
Cuando dos o mas elementos o sustancias, se unen para formar una sustancia determinada, la hacen siempre la hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.
LEY DE LAS PROPORCIONESRECIPROCADAS O DE LOS PESOS DE COMBINACION. (RICHTER 1792)
Las masas de elementos diferentes que se combinan con una misma masa dentro de otro, son las mismas que se combinan entre sí, si la reacción es posible.
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (DALTON 1803)
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija, de otro para formar varios compuestos estaba en la...
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