guia de quimica

Guía de química

1.-Quimica.- Ciencia que estudia la composición de la materia y la acción reciproca de los átomos para formar nuevas moléculas.
*Ciencia.-Conjunto sistemático de conocimientos. Métodos y conceptos con que el hombre describe y explica los fenómenos que observa
*Tecnología.-Conjunto de los conocimientos propios de un oficio mecánico o arte industrial. Lenguaje técnico de unaciencia o arte
2.-Ambas incrementan los conocimientos y beneficios de la otra. A mayor conocimiento de la química la tecnología la podría aplicar a la vida diaria
3.-Derrames químicos, explosiones químicas. Sustancias cancerígenas, productos dañinos para la salud
4.-Empirico.-Ya que al hacer una actividad de la vida diaria aplico conocimientos que previamente ya se
5.-Metodo científico6.-Intencivas y extensivas
7.-Color.-depende de su temperatura si es fría o caliente
*Olor.- si es mortal para el cuerpo humano, o agradable
8.-Es cuando se altera la estructura y la composición de la materia de unas sustancias iniciales obteniendo otras distintas
9.-Cambio de color sabor o la formación de un gas, se obtienen ácidos y bases
10.-Ley de la conservación.- En toda reacciónquímica la masa se conserva
11.-Elemento.-Es un núcleo formado por neutrones y protones rodeada por electrones
*Mezcla.-Es la unión de varias sustancias que pueden ser heterogéneas y homogéneas
*Compuesto.-es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica
12.-Color brillo tamaño y estructura sólido, líquido o gas
13.-Homogeneas.- ninguna sustancia pierde suspropiedades originales y se puede separar por medios físicos
*Heterogéneas.-Pose una composición no uniforme y está formado por dos o más sustancias
*Las mezclas de mayor uso son las Homogéneas
14.-Son todas las disoluciones que son solubles en agua
15.-La temperatura y que tan soluble es
16.- * Porcentaje masa en masa (% m/m): Gramos de soluto en 100 gramos de solución.
* Molaridad: moles desoluto/litro de solución.
* Normalidad: Equivalentes de soluto/litro de solución.
17.-*Masa: Despejas de la fórmula de densidad que es d=m/v
Entonces quedaría m=dxv
Lo que significa que la masa es igual a la densidad por el volumen (Expresado en ml o cm3)
*Volumen (área de la base) X (altura del prisma)
PPM: Los ppm (partes por millón) son lo mismo que mg/L y como la solución está preparadaen un litro solo hay que transformar los g en mg:
Molaridad: moles de solutos / kg de solvente

18.-Filtracion.- Se coloca un filtro o un papel en lo que se retienen los sólidos para pasar libremente los líquidos
*Destilación.-Se usa la diferencia entre puntos de ebullición de dos sustancias; una vez que una de ellas se evaporo es recupera al condensarse en un tuvo refrigerante*Cristalización.-Se provoca la formación de cristales dé una sustancia a partir de la solución que la contrae
*Cromatografía.-Se separa los componentes de una mezcla al desplazarse con diferentes velocidades sobre algún material absorbente como el papel
*Decantación.-Es la separación entre dos sustancias con diferente densidad y por lo tanto se acomoda en capas separadas llamadas fases*Centrifugación:-Se utiliza la fuerza centrífuga para separar dos sustancias al acelerar la sedimentación o caída de una de ellas
* Sublimación.-Son aquella que pasa directamente del estado sólido a gas
19.-Solido.liquido.gaseoso, las propiedades principales son: volumen. Masa y densidad
20.-Los átomos son la unidad fundamental de que está hecha toda materia protones neutrones y electrones
21.-Los átomospueden tener orbitas alrededor del núcleo

22.-Se organizan metales no metales y metaloides y se clasifican en elementos periodos y grupos
23.-mendeleiev.- propuso la división y ordenación por propiedades comunes de los elementos químicos
*Moseley.- demostró que los elementos debían acomodarse de acuerdo con su incremento en el número atómico.
La configuración electrónica influye...