Guia de quimica

Guía 2 Estructura Atómica

1) En ciertas condiciones el Sodio y el Azufre se combina para dar el compuesto sulfuro de sodio . Asi 4,60 g de sodio dan lugar 7,80 g de sulfuro.
¿Qué masa , en g deAzufre se combinan con 15,0 g de Sodio
¿Cuál es la composición centesimal del compuesto?
Si se hacen hicieran reacionar 10 g de Sodio con 7,80 de Azufre. ¿qué masa de compuesto se forma y que masade reactante queda en exceso?

2) Se combustionan 1,00 de Mg al aire y se obtiene 1,64 g de oxido de Mg (MgO).
A)¿Qué masa de oxigeno se consume se consume en la reacción?
B) ¿Que masa deoxigeno se necesita para combustionar 50,0 de mg?
C) ¿Que masa MgO se espera obtener a partir de 8,00 de Mg?
D) Que masa de oxigeno reaccionara en C


3) 2 g de un elemento A se combinan con 8gramos de un elemento B para formar un compuesto. Al respecto calcule:
a) Porcentajes de combinación de A y B.
b) La razón de combinación, tanto por uno, de A con respecto a B.
c)La masa del elemento A que se combina con 64 g de B.
(R = a) 20% de A y 80% de B
b) P A/B = 0,25 (0,25 g de A con 1 g de B)
c) 16 g)

4) La relación de masasentre dos elementos A y B (mA/mB) que se combinan para formar un compuesto C es 0,75. Si se hace reaccionar 10 g de A con 10 g de B, la masa del elemento que se encuentra en exceso será:
(R = 2,5 gde A)


5).- Diga los números de neutrones y electrones que hay en cada uno de los sistemas siguientes:
a) átomo neutro
b) ión positivo Na+ ()
c) ión negativo Cl- ()
d) iónpositivo U3+ ()



6.- Llene los espacios en la siguiente tabla:
especie | nº protones | nº neutrones | nº electrones | Carga neta |
Ca | 20 | | 20 | 0 |
Be | | | | 0 |
| 13 |14 | 14 | |
I - | | | | -1 |
| 21 | 24 | 28 | |

7. El elemento Europio se encuentra en la naturaleza como 2 isótopos: 47,820% isótopo 151Eu con masa isotópica 150,9196 y 52,180%...