guia de quimica

Escribe el tipo de reacción de cada uno de los siguientes ejemplos: (1 punto cada una)
1. a) Cu(s) + 2AgNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + 2Ag(s) _______________________________
2. b) Cl2(g) +2HI(g) → I2(s) + 2HCl(g) _______________________________
3. d) HCl + NaOH →NaCl + H2O _______________________________
4. f) N2(g) +3H2(g) → 2NH3(g) _______________________________
5. g) KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) _______________________________Balancea las siguientes ecuaciones por método de tanteo (2 puntos cada una)

a) KClO3 → KCl + O2
b) C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Conteste correctamente los siguientesproblemas:
1. Determine la masa molar (2 puntos) y la composición porcentual (3 puntos) del siguiente compuesto: (NH4)3PO3

2. ¿Cuántos gramos y cuántas moléculas tiene 0.58 moles de C6H6?(3 puntos)

3. ¿Cuántos moles y cuantos átomos tiene 542 g de Au? (3 puntos)

4. 1 mol de Al2(SO4)3 (4 puntos)
¿Cuántas moléculas de sulfato de aluminio? ¿Cuántos átomos de oxigeno?¿Cuántos átomos de aluminio? ¿Cuántos átomos en total?

5. Calcular la formula empírica del siguiente compuesto a partir de su composición porcentual que se te proporciona: 43.4% deNa , 11.3 % de C y 45.3% de O (3 puntos)
6. Considere un gas a volumen constante, una presión de 1 atm, una temperatura de 67°C ¿cuál es la presión si la temperatura final es de 120°C? (3puntos)

7. Una pelota de 5.5L a 25°C reduce su volumen a 4.5L al entrar a un refrigerador ¿a qué temperatura está el refrigerador? (3 puntos)

8. Se tiene un gas a 660 torr y 23°C, seenfría a 0.5°C, calcular la presión a la que se encuentra (3 puntos)

9. ¿Cuántos moles de un gas necesito para obtener las siguientes condiciones: 950 mmHg, 2.2 litros y 145 °F? (3 puntos)