GUIA DE QUIMICA

QUÍMICA IB

1. Establece que cuando los elementos se combinan pueden ganar, perder o compartir hasta un total de ocho electrones en su nivel o capa más externa deenergía.
2. Forma en que están distribuidos los electrones en un átomo entre los diferentes orbitales.
3. Ayuda a medir la tendencia de atraer electrones cuando el átomo de unelemento está químicamente combinado con otro átomo.
4. Es una sustancia que se disuelve en agua para formar una solución que conduce electricidad.
5. Este tipo de enlace sepresenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos.
6. Es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.
7.Tipo de fuerzas que se producen cuando una molécula polar distorsiona la nube electrónica de otra molécula próxima, generalmente no polar.
8. Es la unión entre moléculas quese da en algunas sustancias que contienen hidrógeno.
9. Es una combinación de símbolos que nos indican la composición de un compuesto mediante subíndices y paréntesis.
10.Es parte del lenguaje de química para dar nombre sistemático a los compuestos.
11. Ejemplo de un anión (átomos negativos)
12. Es un grupo estable de átomos que tiene cargapositiva o negativa y que se comporta como si fuera un solo elemento.
13. Compuestos formados a partir de la combinación del oxígeno y otro elemento.
14. Compuestos quese obtienen de la reacción del hidrógeno con algún halógeno o azufre.
15. Están compuestos por tres elementos distintos y constituyen la materia prima de numerosos procesosindustriales
16. Estos compuestos se derivan de un oxiácido y un hidróxido o base, es decir contienen un metal unido a un ion poli atómico negativo que contenga oxígeno.