guia de quimica
"Caminando hacia una educación diversificada, alternativa, humanista y trascendente"
GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
Nivelación grado 10° 20141.- Dada la siguiente ecuación química, no balanceada:
Al + HCl → AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2, cuando se hace reaccionar 2 moles de Al con 4 moles de HCl.
2.-¿Cuantos átomos de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 3 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3 → KCl + O2
3.- Si se hace reaccionar 28 g denitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de amoniaco formada.
4.- Si se hace reaccionar 4 g de metano con 35 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 → CCl4 +4 HCl
Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.
5.- Dada la siguiente reacción química.
Ca(OH)2 + 2 SO2 → Ca(HSO3)2
Determine la masa en g, de sulfito ácido decalcio obtenida al hacer reaccionar 4,8 g de hidróxido de calcio con 2,4 g de dióxido de azufre.
6.- La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato de sodiocon cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio con exceso de cal apagada.
7. - Al calentar sulfuro de hierro(II) en oxigeno gaseoso se produce óxido de hierro (III) y dióxido de azufre. Determine la masa de óxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar 240 g de sulfuro de hierro (II) en exceso deoxígeno.
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
8.- El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto dióxido de titanio y cloro:
TiCl4 + O2 →TiO2 + 2 Cl2
Determine la pureza del tretracloruro de titanio empleado si al hacer reaccionar 4.toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido de titanio....
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