Guia De Quimica

GUÍA DE EJERCICIOS QUIMICA 006-SECCIÒN 2
EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

Considere MM/ (g/mol): C=12; O=16; H=1; Na=23; F=19

1.- Calcular la concentración de protones de un vino tinto cuyo pH es 2,5.R: 3,16x10-3 M

2.- Cuál de las siguientes soluciones es la más ácida:
[H+] = 1x 10-2 M
[H+] = 1x 10-4 M
[H+] = 1x 10-7 M
[OH-] = 1x 10-4 M
[OH-] = 1x 10-10 M

3.- El pH del agua de lluvia deun área contaminada se determinó que era 3,80. ¿Cuál es el valor de [H+] para esa agua de lluvia? R: 1,58x10 -4M

4.- Se encontró que el pOH del agua de una pecera era de 6,59. ¿Cuál es el valor de[OH-] y pH para el agua?
R: pH=7,41; [OH-]=2,6 x10-7 M

5.- Calcular la concentración molar de [H+] de las soluciones cuyos pH se muestran a continuación:
a) 2,73
b) 5,29
c) 8,65
d) 11,126.- ¿Cuál es el pH de una solución 0,15 M de ácido acético (CH3COOH)?. Además calcule el grado de ionización (() y el porcentaje de disociación del ácido. Ka = 1,8x10-5. R: 1,64x10-3 M; pH=2,79

7.-En un recipiente de 1 L se introducen 0,30 mol de CO2 y 0,60 mol de H2 y se calienta a 1000°C hasta alcanzar el equilibrio. Calcular la concentración molar de las distintas especies, sabiendo que Kc=1,3. R: [CO]=0,23 M
CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (l).

8.- Se necesita preparar una solución amortiguadora con un pH aproximado de 4,0 y usted dispone de una solución de ácido acético (CH3COOH)0,8 M. Calcule la cantidad de gramos de acetato de sodio (CH3COONa), necesarios para preparar 125 mL de solución amortiguadora. Ka=1,8 x10-5 R: 1,54 gramos

9.- Calcular la: [H+], [OH-] y el pH delas siguientes soluciones:
a.- Una solución formada por dilución hasta 250 mL de 2 mL de solución de ácido acético (CH3COOH) 0,5 M. Ka=1,8 x10-5.
R: [H+]=2,68x10-4 M; pH=3,57; pOH= 10,43

b.- Unasolución preparada por adición de 1,71 g de ácido fluorhídrico (HF) a 100 mL de agua. Además calcule el grado de ionización (() y el porcentaje de disociación del ácido. Ka=6,8x10-4
R: [H+]=0,024...