Guia De Quimica

1 alumno de sexto de primaria quiere saber cómo identificar cuando sucede un cambio químico ¿Cómo se lo explicarías?:
Como por ejemplo si ponemos a hervir agua hace vapor y ese vapor hace agua.
2 Analiza las siguientes situaciones y, en cada caso, describe algunos cambios que indicarían la realización de una reacción química:
a) Un recipiente con leche se deja a temperatura ambiente poruna semana.
Que la leche se empieza a echar a perder y se cuaja.
b) Una tortilla se deja en el comal durante una hora.
La tortilla empieza a cambiar de color y empieza a hacer humo y se convierte en cenizas.
c) Una luz de bengala se enciende.
La pólvora se enciende con el fuego y hace reacción de luz.
d) Un jitomate permanece a una temperatura ambiente durante dos semanas en unlugar caluroso.
Se empieza a hacer vapor en el tomate por que tiene agua y se echa a perder.
3 Explica porque los subíndices nunca se deben modificar al balancear una ecuación química:
Porque en los subíndices lo que se indica es la valencia del compuesto, en cambio en los coeficientes es donde se indica la cantidad del compuesto.
4 El sulfuro de hidrogeno (H2S) es un gas toxico con olor a huevopodrido. Dibuja la estructura de Lewis de este compuesto. Explica si se cumple o no la regla se octeto:
 

5 Escribe la ecuacion quimica balanceada de las reacciones siguientes:

A) Al calentar un alambre de hierro en presencia de azufre (polvo amarillo) se forma sulfuro de hierro (II), un sólido negro-azulado.

S8(s) + 8 Fe(s) → 8FeS(s)

B) El metano (CH4) es un gas que se obtiene al hacer reaccionar los gases hidrógenos (H2) y monóxido de carbono (CO).

CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O.

C) Al agregar pequeños trozos de magnesio metálico (Mg) a una disolución acuosa de acido nítrico (HNO3) desprende hidrogeno gaseoso (H2) y se forma nitrato de magnesio Mg (NO3). Este último compuesto permanece disuelto en el agua.7 Balancea las ecuaciones químicas e indica la información que proporcionan:
a) SO2(g) + O2(g) → SO3 (g)
Dióxido de azufre Oxigeno Trióxido de azufre

b) Cl2(g) + KBr(ac) → Br2(I) + KCl(ac)
Cloro Bromuro de potasio Bromo Cloruro de potasio

c) Al(s) + H2SO(ac) → Al2(SO4)3(ac) + H2(g)
Aluminio Acido Sulfúrico Sulfato de aluminio Hidrogeno

8 Consulta la tabla periódica y predice cual de los siguientes pares de átomos será más electronegativo. Justifica tus respuestas:
a) Ca, Li
b) Br, Cl
c) O, C
d) Mg, S
Porque no aceptan electrones para formar enlaces covalentes y o iónicos, indistintamente.
9 Analizala información que se muestra en el cuadro. Construye una grafica de puntos y contesta las siguientes preguntas:
Electronegatividad (eje y)

Numero atómico (eje x)
11
12
13
14
15
16
17
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0





(Eje Y)
3.0 ●

2.5 ●

2.1●

1.8 ●

1.5 ●

1.2 ●

0.9 ●
11 12 13 14 15 16 17
(Eje X)
¿Que titulo le pondrías a la grafica?
Grafica del tercer periodo.
a) ¿En qué lugar de la tabla periódica se ubican estos elementos?¿Cuál es elnombre y símbolo de cada uno de ellos?
Están en el tercer periodo y son
Sodio(Na), Magnesio(Mg), Aluminio(Al), Silicio(Si), Fosforo(P), Azufre(S), Cloro(Cl)
b) De acuerdo con lo que se muestra en la grafica y para dicho periodo, ¿Qué sucede con la electronegatividad conforme se incrementa el número atómico?

Se va aumentando 0.3 mas conforme sube el numero atómico
10 Una de las...