Guia De Quimica

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Guía de química (Segundo bimestre)

Completa indicando el símbolo, número atómico (Z), número de masa (A), número de electrones, protones y neutrones que poseen cada uno de los sigueintes elementos.

|Elemento |Símbolo |Z |A |Número de electrones |Número de protones |Número de neutrones |
|Sodio || | | | | |
|Calcio | | | | | | |
|Aluminio | | | | | ||
|Carbono | | | | | | |
|Nitrógeno | | | | | | |
|Oxígeno | | | || | |
|Flúor | | | | | | |
|Neón | | | | | | |
|Fierro| | | | | | |
|Cobre | | | | | | |




Número de masa atómica (A) de los ñúcleos es igual al total de nucleones (así se le llama genericamentea los neutrones y protones). En otras palabras, A= N+Z , con lo cual se define totalmente de qué núcleo se trata, Hay mas de 200 isotopos conocidos de todos los elementos.
Los atomos de todos los isótopos de un elemento cualquiera tienen el mismo número de protones (este es el número Z), se llama número atómico y es característico, del elemento. Sin embargo, los núcleos de los diferentesisótopos de los difieren en la cantidad de neutrones, lo que hace variar el total de nucleones del núcleo. El número de nucleones (protones+ neutrones) = Al número de masa atómica. Su importancia en la vida cotidiana es, en aplicaciónes médicas, ejemplo su uso en radiación de diagnóstico en el tratamiento de enfermedades, como marcadores del cuerpo, ejemplo 131 I (Yodo 131). sirve para estudiar latiroides. El 33P (Fosforo 33), el áreas del cuerpo que se pueden estudiar son ojos, hígado, tumores.
Entre otras aplicaciones esta la agricultura , industriales y científicas. Como la identificación de las antiguedades entre otras. Responde lo que se pregunta a continuación.








2. Identifica en el siguiente cuadro con una (X) los elementos y los isótopos con una (√).|Reactivos |Nombre |Elemento |Isótopo |
|15N | | | |
|7N | || |
|14C | | | |
|6C | | | |
|59Fe |...