Guia De Quimica

Universidad Catolica de Honduras

Guía de química

Dr: jakeline avila

Alumno: Carlos Andrade

Sección: 901

Fecha: 27/02/2013
PESO FORMULARES Y PESO MOLECULARES
9.1 Describe el usoscorrecto de los términos peso formular y peso molecular
PESO FORMULAR: Es la suma de la masa en uma.
PESO MOLECULAR: es cuando el compuesto es molecular, no iónico.

9.3 calcule el peso molecular delos compuestos siguientes
a. ca3 (po4)2 (presente en los huesos.)
ca3 (po4)2
Ca3 P2O8
Ca 3x40.0= 120 uma
P 2y31 = 62 uma
O 3x16 = 128 uma
310 uma
b. C2H5OHetanol (alcohol etílico)
C 2X12.0 = 24 uma
H 6X1.0 =6 uma
O 1X16 = 16 UMA
46 uma

MOLES Y MASAS MOLARES
9.5 La fórmula del dióxido de carbono gaseoso es CO2 .Determinar.
A. la masa de un mol ( masa molar ) CO2 gaseoso .
C = 1X12 = 12 g
O = 2X16 = 32
44 g R// = 44 g

B. El numero de átomos presentes en una molécula de CO2
CO ATOMO DE C2 ATOMOS DE 0
R// 3 ATOMOS/ MOLECULA
C. El numero de átomos presentes en una molécula de co2 gaseoso.
D. la masa de 2.50 mol de co2 GASEOSO
2.50 mol co2 x 44gco2 = 110 gco2
1 molde co2
E. El numero de moles de co2 gaseoso que hay en 70.0 g de co2 gaseoso
70.00 g co2 1mo de co2 = 1.59 mol de co2
44 g co2Calculos de composicion
9.13 cuantos gramos de nitrógeno contiene un fertilizante para pasto por cada 1000 g de (NH4)3PO4 presente en el?
1000 g de (NH4) PO3 X 1H g = R// 144.3 gn97 g CNH4
(NH4) po3
N 1 X 14 = 14
H 4 X 1 = 4
P 1 X 31 = 31
0 3 X 16 = 48
97 g
9.25 El sulfato de hierro (II) FeSO4 se puede emplear como complementode hierro en la dieta. Determina
a. El porcentaje en masa de hierro en el FeSO4
Fe 1 x 55.8 = 55.8
S 1 x 32 = 32
O 4 x 16 = 64
151.8 g

Fe = 55.8 g Fe X 100% =...