Guia De Quimica

Estequiometria
Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
1 mol
Es la cantidad de sustancia que contienetantas partículas, elementos, átomos, moléculas o iones.
Numero de Avogadro
Tiene una magnitud de 6.022 * 1023 y esto se refiere a la cantidad de partículas elementos presentes en un mol decualquier sustancia
Masa molar
Se obtiene con ayuda de la tabla periódica y se refiere a la masa en gramos o kilogramos de un mol de cualquier sustancia
144335541909002139954826017
Cl
35.453g
0017
Cl35.453g

Masa molecular
Corresponde a la sumas de masas atómicas de todos los átomos presentes en una molécula.
1-Ejemplo estequiometrico
Pasar de gramos (g) a mol
Se tiene una muestra de6,46g de He pero necesito saber a cuantos moles equivale
42887527382
He
4.0026
002
He
4.0026

59626519748400
859155507365281940383540
=1,61 mol de He
2- ejemplo
Pasar de mol a gramos (g)¿Cuántos gramos hay en 2 mol de Na?
4102101460511
Na22.990
0011
Na22.990

53784592075
5416551530359969553975
3- ejemplo
Pasar de gramos a moléculas (átomos)
61404550546000895985494030O15.999
00O 15.999
450215492125C 12.01

00C 12.01

¿Cuantas moléculas hay en una muestra de 63g de CO2?
379730140970003816351714500825542545CO2
00CO2532129114935008350259969500
4845041111260012 + 2(16)=44g CO2
Conversión de gramos a mol
5816601524009969581915
Conversión de mol a moléculas (átomos)739775920751511302921037782584455
(6.022 x 1023) es el número de Avogadro
63503524258.61146 x 1023 moléculas de CO2
Reactivo en exceso (R.E.)
Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en mayor proporción,por lo tanto queda como sobrante al finalizar la reacción.
Reactivo limitante (R.L.)
Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en menor proporción y al agotarse limita la cantidad máxima...