Guia de qumica
Páginas: 3 (547 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2010
* Escribe la definición o concepto de los siguientes términos.
1. Estequiometria: Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacciónquímica
2. Solución: Es la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Todadisolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente.
3. Solvente: Son compuestos orgánicos basados en el elemento químico carbono. Producen efectos similares a losdel alcohol o los anestésicos.
4. Soluto: Soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Es una sustancia disuelta en undeterminado disolvente.
5. Solución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene en minima proporción en volumen determinado
6. Solución concentrada: Tiene un cantidadconsiderable de soluto en un volumen determinado
7. Solución saturada: Tiene cantidad posible de soluto para una temperatura dada en ellas
8. Solución sobresaturada: Es la solución en lacual no es posible disolver mas soluto
9. Concentración molar: Es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
10. Concentración normal:
11. Concentración porcentual enpeso % p/p:
12. Concentración porcentual en volumen % v/v:
13. Concentración porcentual en peso-volumen %p/v:
14. Características de las bases (álcalis):
15. característicasde los ácidos:
16. teoría acido-base de:
17. teoría acido base de:
18. potencial de hidrogeno (PH):
19. indicadores químicos:
20. escala de pH:
21. principalesindicadores de pH (fenolftaleína y papel pH):
22. pH del agua natural:
23. pH de la leche:
24. pH de la lluvia acida:
25. definición de ácidos y bases fuertes:
26....
1. Estequiometria: Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacciónquímica
2. Solución: Es la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Todadisolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente.
3. Solvente: Son compuestos orgánicos basados en el elemento químico carbono. Producen efectos similares a losdel alcohol o los anestésicos.
4. Soluto: Soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Es una sustancia disuelta en undeterminado disolvente.
5. Solución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene en minima proporción en volumen determinado
6. Solución concentrada: Tiene un cantidadconsiderable de soluto en un volumen determinado
7. Solución saturada: Tiene cantidad posible de soluto para una temperatura dada en ellas
8. Solución sobresaturada: Es la solución en lacual no es posible disolver mas soluto
9. Concentración molar: Es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
10. Concentración normal:
11. Concentración porcentual enpeso % p/p:
12. Concentración porcentual en volumen % v/v:
13. Concentración porcentual en peso-volumen %p/v:
14. Características de las bases (álcalis):
15. característicasde los ácidos:
16. teoría acido-base de:
17. teoría acido base de:
18. potencial de hidrogeno (PH):
19. indicadores químicos:
20. escala de pH:
21. principalesindicadores de pH (fenolftaleína y papel pH):
22. pH del agua natural:
23. pH de la leche:
24. pH de la lluvia acida:
25. definición de ácidos y bases fuertes:
26....
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