Guia De Soluciones

GUIA SOLUCIONES

1.- Calcular la concentración en % en masa de una solución que se preparo disolviendo 72,5g de Cu(NO3)2 en 500 mL de agua
R: 12,66 %
2.- Se desea preparar una solución al 20% de Na2S2O3.Se dispone de 13,2 g de esta sal, calcúlese la cantidad del disolvente necesario
R: 52,8 g
3.- Se disolvieron 3,5 g de CoCl2 en 250 g de agua. Calcular la concentración de lasolución en % p/p
R: 1,38 % m/m
4.-Una solución de Ba(NO3)2 se ha preparado disolviendo 20 g de sal en 90 g de agua Calcular la concentración
R: 18,18 % m/m
5.- Si una solución es de 17 % ¿Cuántos g de soluto hay disueltos en 100 g de disolvente?
R: 20,48 g de soluto
6.- Si se desea preparar una solución al 25 % de KNO3. ¿Cuántos g de esta sal se ha de disolver en 100 gde agua?
R: 33,3 g de sal
7.- En 600 mL de una solución al 24 % de KCl cuya densidad es 1,18 g/mL ¿Cuántos gramos de sal hay contenidos?
R: 169,92 g.
8.- Una solución de NaOH está preparada al 28 % y su densidad 1,3 g/mL .¿En qué volumen de esta solución hay contenidos 25 g de NaOH ?
R: 68,68 mL de solución.
9.- Se dispone de alcohol al95 % y se desea preparar 500 mL de solución al 70 %. Calcule las cantidades de alcohol y agua que deben utilizarse.
R: 368,42 ml de alcohol 131,58 ml de agua.
10.- Si 25 ml de solución al 40 % p/v se disuelven hasta 200 mL ¿Cuál es la nueva concentración?
R: 5 % m/v.
11.- 70 ml de solución de sacarosa al 25 % p/v se diluyen a un litro. ¿Cuál es la nueva concentración?R: 1,75 % m/v
12.- ¿Cuántos g de ácido fórmico (HCOOH) (46,03 g/mol) están contenidos en 500 mL de solución al 60 % m/m de ácido cuya densidad es 1,1424 g/mL. ? R: 342,72 g.

13.- Una solución de NaOH (40 g/mol) está preparada al 12% m/m y su d= 1,1309 g/mL.
¿En que volumen de esta solución están contenidos 6,785 g. de NaOH?. R: 50 mL
14.- Se hace pasar HCl (36,5 g/mol) por aguadestilada, obteniéndose una solución de d= 1,1132 y que contiene 22,08 % de HCl en masa. ¿Cual es la masa en g de HCl por mL de solución?
R: 0,25 g de HCl por mL
15.- Si 50 mL de alcohol al 90 % m/v se diluyen hasta 500 mL ¿Cual es la nueva concentración expresada en % m/v?
R: 9 % m/v.
16.- Se dispone de H2SO4 ( 98 g/mol) de 98,35 % de pureza y se desea preparar a partir de él,200 g. de ácido al 25 %. Determínese la cantidad de ácido y agua a emplear.
R: 50,8 g. de ácido; 149,16g de H2O
17.- ¿Cuántos gramos de solución de sacarosa al 5% pueden obtenerse por dilución suficiente de 100 mL. de solución al 90%?. La densidad de la solución resultante es 1,48g/mL
R: 2664 g de solución.
18.- Determine el Nº de Moles contenidos en cada una de estas soluciones:a.-1.2 L de solución 0.35 M de K2CrO4 R:0.42 Moles.
b.-1 mL de solución 18 M de H2SO4 R:1.8 x 10-2Moles.

19.- Calcular la Molaridad de las siguientes soluciones que contienen:
a.- 30.3 g de (NH4)2Cr2O7 en 250 mL. R:0.48 Moles.
b.- 4.0 g/L de PbSO4 R:1.30x10-2 Moles20.- Cuál es la Molaridad de una solución que contiene 40 g/L de Pb(NO3)2
R: 0.121 M
21.- Se preparó una solución disolviendo 15 g de KI en suficiente agua como para obtener 750 mL de solución. ¿Cual es la Molaridad de la solución?
R: 0.1205 Moles
22.- Después de disolver 10 g de H3PO4 en agua seencuentra que el volumen de la solución es de 255 mL ¿A que molaridad corresponde?
R: 0.40 M.
23 ¿Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 250 mL. de K2CrO4 0.1 Molar?
R: 4.85 g.
24.- Calcule el número de moles contenidos en la solución del...