Guia De Temas Selectos De Quimica
Páginas: 20 (4946 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2011
BLOQUE III
(1° parcial)
EXPLICA EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
* Átomo, Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se considerabaindestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente.
El átomo consta de dos partes:
a) Núcleo, Masa central de un átomo cargada positivamente, alrededor de la cual se encuentran los electrones orbitales. El núcleo está compuesto por losllamados nucleones (protones-con carga positiva- y neutrones-con carga neutra-) y contiene casi toda la masa del átomo.
b) Corteza o envoltura, Formada por los electrones (con carga negativa), los cuales giran alrededor del núcleo.
* Electrón, Tipo de partícula elemental de carga negativa, junto con los protones y los neutrones, forma los átomos y las moléculas. Los electrones están presentesen todos los átomos y cuando son arrancados del átomo se llaman electrones libres.
Los electrones también intervienen en los procesos químicos. Una reacción química de oxidación es un proceso en el cual una sustancia pierde electrones, y una reacción de reducción es un proceso en el cual una sustancia gana electrones.
En 1906, el físico estadounidense Robert Andrews Millikan, mediante suexperimento de “la gota de aceite”, determinó la carga del electrón: -1.602x10-19 coulombios; su masa en reposo es 9.109x10-31 kg. El electrón y el protón poseen la misma carga, pero, convencionalmente, la carga del protón se considera positiva y la del electrón negativa.
* Protón, Partícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón; junto con el neutrón,está presente en todos los núcleos atómicos. Al protón y al neutrón se les denomina también nucleones. La carga del protón: +1.602x10-19 coulombios La masa de un protón es de 1.6726x10-27kg, aproximadamente 1.836 veces la del electrón. Por tanto, la masa de un átomo está concentrada casi exclusivamente en su núcleo.
* Neutrón, Partícula sin carga que constituye una de las partículasfundamentales que componen la materia. La masa de un neutrón es de 1,675x10-27kg, aproximadamente un 0.125% mayor que la del protón. Junto con los protones constituyen el núcleo del átomo (a ambas partículas se les llama nucleones).
Partículas constituyentes del átomo
Situación | Partícula | Carga (C) | Masa (kg) | Descubridor * año |
Corteza | Electrón | -1.602x10-19 | 9.1x10-31 | Plucker,J. J. Thompson * 1897 |
Núcleo | Protón | +1.602x10-19 | 1.673x10-27 | Goldstein * 1886 |
Núcleo | Neutrón | 0 | 1.675x10-27 | James Chadwick * 1932 |
* Número atómico (Z), Número entero positivo que equivale al número total de protones (p+) existentes en el núcleo atómico. Un átomo neutro posee el mismo número de protones (p+) que de electrones (e-), de manera que Z indica también elnúmero de electrones de un átomo neutro.
* Número másico (Peso atómico A), Se representa de la siguiente manera AX, Suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo de un átomo. Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes números másicos, según el isótopo de que se trate.
Isótopo, Son átomos de un mismo elemento pero con diferente número de neutrones en su núcleo, elnúmero de protones continua igual.
A = protones (p+) + neutrones (n0)
de donde:
neutrones (n0) = A - protones (p+)
AZXN
A = Peso atómico
Z = Número atómico
N = Número de neutrones
X = Símbolo del elemento
Calculo de partículas atómicas
Elemento | Número atómicoZ | Peso atómicoA | Número de neutrones(n0) | Número de protones(p+) | Número de electrones(e-) |
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(1° parcial)
EXPLICA EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
* Átomo, Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se considerabaindestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente.
El átomo consta de dos partes:
a) Núcleo, Masa central de un átomo cargada positivamente, alrededor de la cual se encuentran los electrones orbitales. El núcleo está compuesto por losllamados nucleones (protones-con carga positiva- y neutrones-con carga neutra-) y contiene casi toda la masa del átomo.
b) Corteza o envoltura, Formada por los electrones (con carga negativa), los cuales giran alrededor del núcleo.
* Electrón, Tipo de partícula elemental de carga negativa, junto con los protones y los neutrones, forma los átomos y las moléculas. Los electrones están presentesen todos los átomos y cuando son arrancados del átomo se llaman electrones libres.
Los electrones también intervienen en los procesos químicos. Una reacción química de oxidación es un proceso en el cual una sustancia pierde electrones, y una reacción de reducción es un proceso en el cual una sustancia gana electrones.
En 1906, el físico estadounidense Robert Andrews Millikan, mediante suexperimento de “la gota de aceite”, determinó la carga del electrón: -1.602x10-19 coulombios; su masa en reposo es 9.109x10-31 kg. El electrón y el protón poseen la misma carga, pero, convencionalmente, la carga del protón se considera positiva y la del electrón negativa.
* Protón, Partícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón; junto con el neutrón,está presente en todos los núcleos atómicos. Al protón y al neutrón se les denomina también nucleones. La carga del protón: +1.602x10-19 coulombios La masa de un protón es de 1.6726x10-27kg, aproximadamente 1.836 veces la del electrón. Por tanto, la masa de un átomo está concentrada casi exclusivamente en su núcleo.
* Neutrón, Partícula sin carga que constituye una de las partículasfundamentales que componen la materia. La masa de un neutrón es de 1,675x10-27kg, aproximadamente un 0.125% mayor que la del protón. Junto con los protones constituyen el núcleo del átomo (a ambas partículas se les llama nucleones).
Partículas constituyentes del átomo
Situación | Partícula | Carga (C) | Masa (kg) | Descubridor * año |
Corteza | Electrón | -1.602x10-19 | 9.1x10-31 | Plucker,J. J. Thompson * 1897 |
Núcleo | Protón | +1.602x10-19 | 1.673x10-27 | Goldstein * 1886 |
Núcleo | Neutrón | 0 | 1.675x10-27 | James Chadwick * 1932 |
* Número atómico (Z), Número entero positivo que equivale al número total de protones (p+) existentes en el núcleo atómico. Un átomo neutro posee el mismo número de protones (p+) que de electrones (e-), de manera que Z indica también elnúmero de electrones de un átomo neutro.
* Número másico (Peso atómico A), Se representa de la siguiente manera AX, Suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo de un átomo. Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes números másicos, según el isótopo de que se trate.
Isótopo, Son átomos de un mismo elemento pero con diferente número de neutrones en su núcleo, elnúmero de protones continua igual.
A = protones (p+) + neutrones (n0)
de donde:
neutrones (n0) = A - protones (p+)
AZXN
A = Peso atómico
Z = Número atómico
N = Número de neutrones
X = Símbolo del elemento
Calculo de partículas atómicas
Elemento | Número atómicoZ | Peso atómicoA | Número de neutrones(n0) | Número de protones(p+) | Número de electrones(e-) |
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