guia de teor a at mica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS
FACULTAD DE INGENIERÍA
DEPARTAMENTO DE INGNIERÍA QUÍMICA
GUIA DE EJERCICIOS
1. Dos químicos trabajando de forma independiente uno del otro, obtuvieron un compuesto
que contiene a los mismos elementos X, T y Z; pero reportaron los siguientes datos:
X
T
Z
Químico 1
19.5 g
16.0 g
12.0 g
Químico 2
3.9 g
1.6 g
2.4 g
Demostrar si se trata del mismo compuesto oson 2 compuestos diferentes.
R/ Los compuestos son diferentes.
2. La composición centesimal del compuesto A es 74.2% de X y 25.3% de Z. ¿Cuántos gramos
del compuesto A se pueden obtener cuando se usan 20 g de X y 20 g de Z? R/26.95 g
3. Si para un compuesto la composición centesimal es 27.54% de Na, 38.92% de Cr y 33.53%
de O. ¿Cuántos gramos de este compuesto se podrán obtener con 18.4 g desosio, 26.0 g
de cromo y 22.4 g de oxígeno? R/ 66.8 g
4. Los elementos W y Z forman 2 compuestos diferentes: en el compuesto 1, 0.324 g de W
están combinados con 0.471 g de Z; en el compuesto 2, 0.117 g de W están combinado.
Demostrar si en estos compuestos se cumple con la Ley de las Proporciones Múltiples. R/
si la cumple, la relación es 3:1
Parte II
1. ¿Cuántos at-g están contenidos en: a) 50 g deS; b) 9.6X10-2 g de Mg; c) 84 g de C; d) 28 µg
de Fe; e) 18.2 Kg de Cr. R / a) 2.5 at-g; b) 4X10-3 at-g; c)7X10-3 at-g; d) 5X10-7 at-g, e)350 atg
2. ¿A cuántos gramos corresponden: a) 2.5 at-g de Ca; b) 1.5X10-2 at-g de Cu; c) 50.5 at-g de
Zn. R/ a) 100 g; b) 0.9526 g; c) 3282.5 g
3. ¿Cuántos átomos hay en: a) 2.09 g de Bi; b) 9.5 at-g de Na; c) 13.5 mg de Al; d) 1.27 µg de
Cu; e) 10.35 Kg de Pb;f) 0.033 lbm de As. Respuestas: a) 6.02X1021 ; b) 3.01X1023 ; c)
3.01X1020; d) 1.26X1016; e) 3.01X1025; f) 1.204X1023
4. ¿ Cuántos átomos hay en 2 cm3 de plomo?. Densidad del plomo: 11.3 g/ cm3? R/ 6.5X1022
5. ¿Cuál es la masa de: a) 1 átomo de plomo; b) 1X1069 átomos de Fe; c)3X10203 átomos de
As? Respuestas: a)3.4X10-22 g ; b)9.3X1046 g; c) 3.73X10185 g
6. ¿Cuántos gramos de magnesio contienen elmismo número de átomos que 8.0 g de calcio?
Respuesta: 4.8 g
7. ¿Cuántos microlitros de bismuto tienen 4 veces más átomos que 7.5 g de litio? Densidad
del bismuto. 9.8 g/mL. Respuesta: 9.2X104 µL
8. Si los átomos de Osmio fueran esféricos, calcular qué volumen ocupará un átomo de
osmio y cuál será el radio de 1 átomo de osmio en amstrong? ρ= 22.5 g/cm3. R/ 1.4X10-23
cm3 y 1.5Å
9. Una muestra deun elemento tiene un volumen de 3 cm3 y contiene 2.54X1023 átomos.
Calcular el peso atómico del elemento. ρ= 7.86 g/ mL. Respuesta: 56.1

10. Si el elemento sodio fuera escogido como patrón de los pesos atómicos y se le asignara un
peso atómico de 100.00.¿ Cuál sería el peso atómico del cloro en esta nueva escala?
Respuesta: 154.3
11. En la escala actual de los pesos atómicos, ha quedado definidala unidad de masa atómica
como 1/12 de la masa del átomo de C12. Calcular a) a cuántos gramos corresponde 1
u.m.a; b) Si la masa de un electrón es 9.1 X10-26 g, a cuántas u.m.a corresponde esta
masa? Respuesta: a) 1.66X10-24 ; b) 5.5X10-4 u.m.a
12. En un concilio ecuménico se discutió cuántos ángeles podían pararse en la cabeza de un
alfiler de oro y nunca se obtuvo respuesta, pero usted si puededarla, asumiendo que la
cabeza del alfiler de oro es esférica con un diámetro de 1X10-3 cm y que cada ángel se
puede parar sobre un átomo de oro. Densidad del oro: 19.3 g/ cm3. R/ 3.1X1023
Parte III
1. ¿Cuantos mol hay en: a) 24.5 g de H2SO4 ;b) 4 g de O2 ; c) 3.2 Kg de Fe2O3 , d) 0.38 mg de
CO2; e) 3.20 µg de SO2. Respuestas: a) 0.25 mol; b) 0.125 mol, c) 20 mol; d) 2X10-5; e 5X10-8
2. ¿A cuántosgramos corresponden: a) 0.5 mol de K2Cr2O7; b) 0.125 mol de N2 ; c) 2.5X10-2
mol de Na3PO4 ; d) 7.5X10-3 mol de CO.? Respuestas: a) 147 g; b) 3.5 g, c) 4.1 g; d) 0.21 g.
3. ¿Cuántos µg corresponden a 10 mol de SO3? Respuesta: 8.4X103
4. ¿Cuántos lo hay en: a) 0.395 g de KMnO4 ; b) 1.95 mg de H3PO4; c) 2 µg de NaOH, d) 1.0 L
de H2O; e) 2 Kg de CaCO3? Respuestas: a)2.5 mmol; b) 2X10-2 mmol; c)...