Guia de TP Análitica 1 UK












QUÍMICA ANALÍTICA I




GUÍA DE PROBLEMAS






















JULIO 2010






CONTENIDOS:

SERIE 0: GENERALIDADES – SOLUCIONES

SERIE I: pH SOLUCIONES DE ÁCIDOS Y BASES-FUERTES-

SERIE II: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE-MONOPRÓTICOS DEBILES-

SERIE III: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE-POLIPRÓTICOS DEBILES-

SERIE IV: pH DE SALESHIDROLIZABLES

SERIE V: EQUILIBRIO ACIDO-BASE EN MEZCLAS

SERIE VI: SOLUCIONES REGULADORAS

SERIE VII: EQUILIBRIO de PRECIPITACIÓN

SERIE VIII: EQUILIBRIO de PRECIPITACIÓN–ÁCIDO/BASE

SERIE IX: EQUILIBRIO DE ÓXIDO REDUCCIÓN

SERIE X: EQUILIBRIO DE COMPLEJOS
SERIE XI: EQUILIBRIOS COMBINADOS
SERIE XI A): COMPLEJOS-ACIDO/BASE
SERIE XI B) : COMPLEJOS-PRECIPITACIÓN
SERIE XI C) : COMPLEJOS-REDOXSERIE XI D) : COMPLEJOS-ACIDO/BASE-PRECIPITACIÓN


















SERIE 0 : GENERALIDADES – SOLUCIONES


0-PROBLEMA 1
Se toman 20 mL de una solución de HCl al 37% (m/m) de densidad 1,12 g/mL y se lo diluye a 800 mL. Calcular la molaridad y la normalidad de la solución así obtenida.
MHCl = 36,5

0-PROBLEMA 2
La concentración de una disolución de peróxido de hidrógenose expresa como los litros de O2 en CNPT que se desprenderán a partir de 1 litro del peróxido según:
H2O2(aq) = H2O(l) + ½O2
Así agua oxigenada de 10 volúmenes significa que se desprenden 10 litros de O2 en CNPT a partir de 1 litro de H2O2.. Calcular la concentración del agua oxigenada 10 volúmenes, en moles por litro y en gramos por 100 cm3.

0-PROBLEMA 3
¿Cuántos mL de HCl (densidad 1,19g/mL y 38%p/p) se requieren para hacer 20 L de una solución 0,160 M?

0-PROBLEMA 4
Calcular las concentraciones finales si 10 mL de una solución de HCl 5 M se llevan a:
a) 20 mL,
b) 50 mL,
c) 100 mL,
d) 1000 mL
¿Qué dilución se practicó en cada caso?0-PROBLEMA 5
¿Qué volumen de una solución 0,600 M en HCl debe tomar para preparar 100 mL de una solución 0,150 M?¿Qué dilución ha practicado?

0-PROBLEMA 6
¿Cuál será la concentración de la solución resultante de mezclar 3,60 mL de NaCl 0,100 M con 5,50 mL de NaCl 0,160 M? (admita que los volúmenes son aditivos)

0-PROBLEMA 7
Se tiene una solución de H2SO4 65%p/p y densidad 1,553 g/mL.a) ¿Qué volumen de sulfúrico original debe tomarse para preparar 100 mL de solución 100 mg/mL en SO4=? b) ¿Cuántas diluciones 1:10 deben realizarse a partir de la solución anterior para obtener la primera reacción negativa, si el L.C. del ensayo de identificación usado es 10 ppm de SO4=?
Datos: Mr H2SO4 = 980-PROBLEMA 8
El pLC (- log LC) para una reacción de identificación de cloruro es 7. Si se tiene una solución de densidad 1,11 g/mL y que es 22,33 %p/p, calcular cuántas diluciones 1:100 se deberán hacer para obtener la primera reacción negativa para Cl-
Datos: Mr Cl = 35,5 Mr H = 1,0

0-PROBLEMA 9
Calcule los coeficientes de actividad de los iones Na+ y Cl- en una solución acuosa quecontenga NaCl 0,0001 M y K2SO4 de 0,0002 M a 25°C. En estas condiciones, ambos electrolitos están totalmente disociados. Calcular la fuerza iónica de la solución por medio de la ecuación = ½ cj .zj2 y utilice la siguiente ecuación (Debye-Hückel ).
-logγi = 0,51 zi2 √μi para el cálculo de los γi.

0-PROBLEMA 10
Exprese la condición de electroneutralidad en cada una de las siguientessoluciones, en términos de las concentraciones molares de los iones, sin tener en cuenta las posibles hidrólisis. a) 0,5 M en NaNO3 b) 0,35 M en BaCl2 c) 0,01 M en Na2SO4
d)0,01 M en Na2SO4 e) 0,01 M en HNO3 + 0,1 M en KNO3 f) 0,1 M en Al2(SO4)3
g) 10-3 M en H3PO4 h) 0,45 M en NaClO4 + 0,3 M en HClO4

0-PROBLEMA 11
Exprese el balance de masa y la condición de...