Guia ejercicios redox
Páginas: 2 (451 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2011
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR INSTITUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETO "Dr. Luis Beltran Prieto Figueroa" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES CURSO: BIOFISICOQUIMICA Prof: Henry PachecoC. Prof: Luisaurys Díaz Roa
EJERCICIOS SOBRE OXIDACIÓN REDUCCIÓN BIOLÓGICA
1.- Una solución contiene ubiquinona (oxidada) 0.001 M y ubiquinona- H2 (reducida) 0.001 M y se añade al mismo volumende otra solución que contiene
fumarato 0,1 M y succinato 0,1 M. Escríbase la ecuación que es termodinámicamente favorable y calcúlese el valor de Δε'obs., ΔG' y K'eq. Δε'obs. ,= 0.07 V ΔG' =-3228,28 cal/mol y K'eq.= 225.11 2.- Calcúlese el valor del potencial de reducción de la reacción parcial correspondiente a la proporción de FAD/FAD- H2 es 10-3 . ε' = -0,269 V
3.- Se prepara unadisolución que contiene
acetaldehído, etanol, lactato y proceso redox que se
piruvato, todos ellos a un concentración 1M. Indíquese el
produce y calcúlese la constante de equilibrio de la reacciónpara los pares piruvato/lactato y acetaldehído/etanol. Keq = 3,72
4.- Calcúlese la variación de energía libre estándar y la constante de equilibrio de la reacción : lactato + oxalacetato piruvato +malato a pH 7 y 25 0C. Las G°' =- 691,86 cal/mol Keq = 3,19 5.- Calcúlese la variación de energía libre estándar producida por la oxidación por el citocromo c1 de la ubiquinona reducida. Pares:Ubiquinona/ubiquinona-H2, citocromo c1 /citocromo c G°' =- 18449,4 cal/mol
enzimas para ambos sistemas son los nucleótidos de piridina NAD+
6.- Determínese el potencial del par ferredoxina Fe +3/ parferredoxina Fe+2 en una solución en la que el porcentaje de la forma oxidada es: a) 25 % b) 75 %.. pH 7 y 25 ºC. a.-) ε' = - 0,46 V b.-) ε' = - 0,40 V
7.- ¿ Cúal es el porcentaje de etanol en elpar redox acetaldehído /etanol con un potencial estándar medido a pH 7 y 25 ºC de 0,163 V. R: 50 % para cada uno.
8.- El potencial observado en un experimento para el par Piruvato/Lactato fue de...
EJERCICIOS SOBRE OXIDACIÓN REDUCCIÓN BIOLÓGICA
1.- Una solución contiene ubiquinona (oxidada) 0.001 M y ubiquinona- H2 (reducida) 0.001 M y se añade al mismo volumende otra solución que contiene
fumarato 0,1 M y succinato 0,1 M. Escríbase la ecuación que es termodinámicamente favorable y calcúlese el valor de Δε'obs., ΔG' y K'eq. Δε'obs. ,= 0.07 V ΔG' =-3228,28 cal/mol y K'eq.= 225.11 2.- Calcúlese el valor del potencial de reducción de la reacción parcial correspondiente a la proporción de FAD/FAD- H2 es 10-3 . ε' = -0,269 V
3.- Se prepara unadisolución que contiene
acetaldehído, etanol, lactato y proceso redox que se
piruvato, todos ellos a un concentración 1M. Indíquese el
produce y calcúlese la constante de equilibrio de la reacciónpara los pares piruvato/lactato y acetaldehído/etanol. Keq = 3,72
4.- Calcúlese la variación de energía libre estándar y la constante de equilibrio de la reacción : lactato + oxalacetato piruvato +malato a pH 7 y 25 0C. Las G°' =- 691,86 cal/mol Keq = 3,19 5.- Calcúlese la variación de energía libre estándar producida por la oxidación por el citocromo c1 de la ubiquinona reducida. Pares:Ubiquinona/ubiquinona-H2, citocromo c1 /citocromo c G°' =- 18449,4 cal/mol
enzimas para ambos sistemas son los nucleótidos de piridina NAD+
6.- Determínese el potencial del par ferredoxina Fe +3/ parferredoxina Fe+2 en una solución en la que el porcentaje de la forma oxidada es: a) 25 % b) 75 %.. pH 7 y 25 ºC. a.-) ε' = - 0,46 V b.-) ε' = - 0,40 V
7.- ¿ Cúal es el porcentaje de etanol en elpar redox acetaldehído /etanol con un potencial estándar medido a pH 7 y 25 ºC de 0,163 V. R: 50 % para cada uno.
8.- El potencial observado en un experimento para el par Piruvato/Lactato fue de...
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