Guia Ejercicios

1. Explique, aplicando el modelo de la hibridación de orbitales la estructura y distribución espacial de los enlaces en las moléculas siguientes: a) BeCl2 b) ClHC=CHCl c) CF4 d) CH3-CO-CH3 e)CH2=CH-COH f) CH3-NH2 2. Indicar la hibridación de los átomos indicados en cada una de las siguientes moléculas. Represente en perspectiva cada una de ellas. a) CH3OH b) CH3CH=CH2 c) NH2CH2COOH d)CH3CH(OH)CN 3. La estructura de las moléculas siguientes se explica por la hibridación sp3: CCl4; SiF4; H2O; PH3; PCl3; H2S, CH4 a) ¿En qué casos existen orbitales sp3 no compartidos? b) Señale en cada caso laforma geométrica de la molécula. c) ¿En qué casos el momento dipolar de la molécula es igual a cero? Explica. d) ¿Por qué el ángulo entre los enlaces en la molécula de agua es mayor que en la moléculade H2S? (Ángulo de enlace H2O = 104,5°; Ángulo de enlace H2S = 92 °) 4. El ion borato (BO33-) presenta tres enlaces B-O equivalentes, de iguales energías de enlace y distancias de enlace, y queforman ángulos de 120° entre sí. El ion tiene una forma plana. a) Explique estos hechos aplicando la toería de la hibridación de orbitales. b) ¿Están los enlaces B-O polarizados? Explica. c) ¿Cuál es elvalor del momento dipolar de la molécula de H3BO3 (ácido bórico) 5. Si el momento dipolar del enlace X-Y es mayor que el del enlace X-Z, diga: a) ¿qué enlace está más polarizado?

b) si X es elelemento menos electronegativo de los tres, ¿qué átomo es el más electronegativo de los tres?

6. A partir de los datos siguientes de configuraciones electrónicas: Átomo Configuración A ns2 np5 B ns1 Cns2 np4 D ns2 np6 E ns2 np2 Combine dos de estos átomos para formar: a) Un compuesto iónico. b) Un compuesto covalente. c) Una molécula diatómica apolar. d) Una molécula diatómica polar. e) Unamolécula apolar con enlaces polares.

7. Nombre según la IUPAC las siguientes estructuras:
a) c) d)

b)

e)

f) g)

h)

i)

j) k)

Br l) m) n) ñ)

o)

p)

q)

r)

s)

Cl t) I...