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Publicado: 26 de marzo de 2015
Evaluación Formativa ENLACE QUÍMICO
Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado con suficiente estabilidad.
La formación de cualquier tipo de enlace supone que el sistema resultante debe tener menos energía que el que constituían las partículas aisladas.Cuanto mayor sea la disminución de energía, mayor será la estabilidad del enlace y del sistema formado.
Estructura de Lewis. Regla del octeto
Esta regla postula que “cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de tal forma que la capa más externa de cada átomo contiene ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en elsistema periódico”. La estructura de Lewis permite ilustrar de manera muy sencilla los enlaces químicos, puesto que el símbolo del elemento está rodeado por puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.
Tipos de enlace
Iónico → Es la unión resultante de la presencia de fuerzas electroestáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar ala formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. Se caracteriza por la transferencia de electrones desde un átomo hacia otro, como consecuencia de la elevada diferencia de electronegatividad entre ambos.
Covalente → Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. El enlace se forma al compartirse un par de electrones entre losdos átomos. Los enlaces covalentes se pueden clasificar según el tipo de átomos que los forman:
• Apolar: aquel enlace que está formado por dos átomos iguales. La tendencia a llevarse los electrones sobre sí es igual y no presentan diferencia de electronegatividad.
• Polar: aquel enlace que está formado por dos átomos diferentes. Dependiendo de la mayor o menor diferencia de electronegatividad entrelos átomos, dará lugar a enlaces más o menos polarizados.
• Dativo: corresponde a un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.
Metálico → Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie, de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.
Teoría de repulsión de los pares electrónicos de lacapa de valencia (TRPECV)
El modelo de Lewis fue solo una primera aproximación al estudio del enlace covalente. Sin embargo,
no resolvía cuestiones como:
• Por qué la compartición de electrones lleva a una unión estable.
• Por qué unos electrones de valencia son enlazantes y otros no.
• Qué determina la forma geométrica de las moléculas
• Por qué unos enlaces son más fuertes que otros.
Con laintroducción del modelo mecánico-cuántico fue posible dar respuestas. Según la teoría del enlace de valencia, para que se forme un enlace covalente típico entre dos átomos, han de interaccionar y solaparse un orbital de uno de los átomos con un orbital del otro y para que ello sea posible, cada orbital debe estar ocupado por un solo electrón y además de espines opuestos.
2) Moléculas con paresde electrones libres en el átomo central.
1.- ¿Cuáles de los siguientes átomos son isótopos entre si?
I) 235 92 U II) 27 13 Al III) 13 7 N IV) 238 92 U V) 13 6 C
A) I y IV B) II y V C) II y III D) III y V E) Ninguna de las anteriores
2.- El enlace covalente se caracteriza por una o más de las siguientes condiciones:
I. Entrega de electrones II. Captaciónde electrones III. Compartición de electrones
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III
3.- ¿Cuáles de los siguientes átomos son isóbaros entre si?
I) 23592 U II) 12 6 C III) 13 7 N IV) 238 92 U V) 13 6 C
A) I y IV B) II y V C) II y III D) III y V E) Ninguna de las anteriores
4.- El enlace...
Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado con suficiente estabilidad.
La formación de cualquier tipo de enlace supone que el sistema resultante debe tener menos energía que el que constituían las partículas aisladas.Cuanto mayor sea la disminución de energía, mayor será la estabilidad del enlace y del sistema formado.
Estructura de Lewis. Regla del octeto
Esta regla postula que “cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de tal forma que la capa más externa de cada átomo contiene ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en elsistema periódico”. La estructura de Lewis permite ilustrar de manera muy sencilla los enlaces químicos, puesto que el símbolo del elemento está rodeado por puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.
Tipos de enlace
Iónico → Es la unión resultante de la presencia de fuerzas electroestáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar ala formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. Se caracteriza por la transferencia de electrones desde un átomo hacia otro, como consecuencia de la elevada diferencia de electronegatividad entre ambos.
Covalente → Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. El enlace se forma al compartirse un par de electrones entre losdos átomos. Los enlaces covalentes se pueden clasificar según el tipo de átomos que los forman:
• Apolar: aquel enlace que está formado por dos átomos iguales. La tendencia a llevarse los electrones sobre sí es igual y no presentan diferencia de electronegatividad.
• Polar: aquel enlace que está formado por dos átomos diferentes. Dependiendo de la mayor o menor diferencia de electronegatividad entrelos átomos, dará lugar a enlaces más o menos polarizados.
• Dativo: corresponde a un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.
Metálico → Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie, de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.
Teoría de repulsión de los pares electrónicos de lacapa de valencia (TRPECV)
El modelo de Lewis fue solo una primera aproximación al estudio del enlace covalente. Sin embargo,
no resolvía cuestiones como:
• Por qué la compartición de electrones lleva a una unión estable.
• Por qué unos electrones de valencia son enlazantes y otros no.
• Qué determina la forma geométrica de las moléculas
• Por qué unos enlaces son más fuertes que otros.
Con laintroducción del modelo mecánico-cuántico fue posible dar respuestas. Según la teoría del enlace de valencia, para que se forme un enlace covalente típico entre dos átomos, han de interaccionar y solaparse un orbital de uno de los átomos con un orbital del otro y para que ello sea posible, cada orbital debe estar ocupado por un solo electrón y además de espines opuestos.
2) Moléculas con paresde electrones libres en el átomo central.
1.- ¿Cuáles de los siguientes átomos son isótopos entre si?
I) 235 92 U II) 27 13 Al III) 13 7 N IV) 238 92 U V) 13 6 C
A) I y IV B) II y V C) II y III D) III y V E) Ninguna de las anteriores
2.- El enlace covalente se caracteriza por una o más de las siguientes condiciones:
I. Entrega de electrones II. Captaciónde electrones III. Compartición de electrones
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III
3.- ¿Cuáles de los siguientes átomos son isóbaros entre si?
I) 23592 U II) 12 6 C III) 13 7 N IV) 238 92 U V) 13 6 C
A) I y IV B) II y V C) II y III D) III y V E) Ninguna de las anteriores
4.- El enlace...
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