guia enlaces ionicos y covalentes
Páginas: 3 (681 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2013
Liceo Polivalente A N°119 Talagante
Ciencias Naturales.
Octavo Básico.
GUÍA DE ESTUDIO “ENLACE QUÍMICO”
Nombre: _____________________________ Curso:______ Fecha: _____________
Aprendizajes Esperados:
AE 4 Explicar los fenómenos básicos de emisión y absorción de a luz, aplicando los modelos atómicos pertinentes.
Lee con atención el siguientetexto.
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, la cantidad de sustancias existentes en la naturaleza supera con creces dicho número. Esto es, porque losátomos pueden reaccionar unos con otros, combinándose entre sí, para originar moléculas con características químicas y físicas diferentes a las de sus elementos constituyentes.
Prácticamente todaslas sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por combinaciones de átomos y las intensas fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las distintas sustancias se denominan enlacesquímicos.
Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos adquieren una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos:enlace iónico.
enlace covalente.
enlace metálico.
Pero solo estudiaremos dos el enlace iónico y enlace covalente
I.- ENLACE IÓNICO
En los enlaces iónicos, los electrones se transfierencompletamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones, los átomos que reaccionan forman iones de cargas opuestas que se atraen entre sí a través de fuerzaselectroestáticas, que son la base del enlace iónico.
Por ejemplo:
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente,ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Fundidos o disueltos en agua son...
Ciencias Naturales.
Octavo Básico.
GUÍA DE ESTUDIO “ENLACE QUÍMICO”
Nombre: _____________________________ Curso:______ Fecha: _____________
Aprendizajes Esperados:
AE 4 Explicar los fenómenos básicos de emisión y absorción de a luz, aplicando los modelos atómicos pertinentes.
Lee con atención el siguientetexto.
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, la cantidad de sustancias existentes en la naturaleza supera con creces dicho número. Esto es, porque losátomos pueden reaccionar unos con otros, combinándose entre sí, para originar moléculas con características químicas y físicas diferentes a las de sus elementos constituyentes.
Prácticamente todaslas sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por combinaciones de átomos y las intensas fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las distintas sustancias se denominan enlacesquímicos.
Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos adquieren una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos:enlace iónico.
enlace covalente.
enlace metálico.
Pero solo estudiaremos dos el enlace iónico y enlace covalente
I.- ENLACE IÓNICO
En los enlaces iónicos, los electrones se transfierencompletamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones, los átomos que reaccionan forman iones de cargas opuestas que se atraen entre sí a través de fuerzaselectroestáticas, que son la base del enlace iónico.
Por ejemplo:
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente,ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Fundidos o disueltos en agua son...
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