GUIA ESTEQUIOMETRIA


UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
ESCUELA DE BACHILLERATO
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
BEN-BKT 2015.


GUIA DE EJERCICIOS Nº 3
ESTEQUIOMETRIA.

1.- Cual de las siguientes sustancias tiene mayor masa :

a) 50 moles de Nitrógeno (N)
b) 50 g de Hierro (Fe)
c) 0,1 moles de Plata (Ag)d) 1.0 x 1023 átomos de Radio (Ra)

R: a)

2.- El Calcio (Ca) tiene una masa atómica de 40,80 g/at

a) Cuantos átomos contiene 10 g de Ca
b) Cuantos moles contiene 10 g de Ca

R: a) 1,47 x 1023 at b) 0,245 mol

3.- Cuantos moles hay en :

a) 92.02 g de NO2
b) 1.4 g de N2
c) 1.5 x 1021 moléculas de N2O
d) la masa de NH3 (amoníaco) que contiene0.69 moles de hidrógeno

R: a) 2 mol b)0,05 mol c)2,49 x 10-3 mol d) 0,23 mol


4.- Cuál es el número total de átomos de cada una de las siguientes sustancias:

a) 34.5 moles de Mg (magnesio)
b) 0,0123 mol de He (helio)
c) 6.1 x 10-12 mol de Np (Neptunio)

R: a)2,07 * 1025 at b)7,40 * 1021 at c)3,67 * 1012 at

5.- El análisis de Clorofila mostró contener 2.68 % de Mg.¿ Cuántos átomos de
Mg hay en 1 g de Clorofila ?

R:6.6 x 1020 átomos




6.- Se ha estimado que 9.1 x 10 7 Kg de CO fue producido en la ciudad de Santiago durante un año .Esto corresponde a 3.3 x 109 moles de CO. Cuántos gramos de átomos de Carbono fueron consumidos en la producción de CO.
( P.A C = 12 , O = 16 )

R:3.96 x 1010g

7.- En la Primara Guerra Mundial 1.1 · 108Kg de un gas venenoso fue liberado sobre las fuerzas aliadas , este gas es el COCl2 Cloruro de Metanoilo .
¿Cuántas moléculas de este gas fué la cantidad liberada?

R:6.68 x 1032 moléculas

8.- 2/3 de los átomos del H2O molecular son hidrógeno .
¿Qué porcentaje de peso del agua molecular es el peso de 2 mol de átomos dehidrógeno?

R:11.19%

9.- El aminoácido metionina es esencial en la dieta del hombre tiene una fórmula molecular C5H11NO2S . Determine:
a) su peso molecular
b)el número de moles de H en 6.21 moles de metionina
c) el número de átomos de carbono en 3.18 moles de metionina
d) el número de gramos de oxígeno por gramo de N en este compuesto

R:a)149 g/mol b)68,31moles c)9,57 · 1024 at d)2,28 g

10.- El elemento más abundante disuelto en el agua de mar es Cloruro (Cl- , ion Cloro) con una concentración de 19 g por Kg de agua , el volumen del océano terrestre es 1.4 x 1021 litros .¿Cuántos moles de átomos de Cl- son potencialmente posibles de obtener del océano?

R:7.49 x 1020mol

11.- El compuesto glucosa-1-fosfato es de esencialimportancia en el metabolismo de carbohidratos . El peso molecular es 260 g mol-1 su densidad es 1,5 g/ml. Cuál es el volumen que ocupa una molécula de este compuesto

R:2,87 x 10-22 ml

12.- El ácido desoxiribonucleico DNA es un compuesto químico responsable del proceso de trasmisión hereditaria, su densidad es de 1,1 g/ml y el peso molecular está estimada en 6,0 x 108 g mol-1. Cuál esel volumen aproximado ocupado por una molécula de DNA.

R:9,05 x 10-16 ml


13.- Determine el porcentaje de S en tiosulfato de sodio que hay en 50 g de Na2S2O35H2O.

R:40%

14 .- El 76,27 % en peso de la vitamina K corresponde a carbono .El peso molecular de la vitamina es de 173,21. ¿cuántos mol de átomos de carbono hay en la molécula de vitamina?

R: 11 mol de át

15.- Cuántosátomos de Pb-204 están presentes en un pedazo de bala de Pb que pesa 1,57 g ; el porcentaje de abundancia de Pb-204 es 1,4 %.

R:6,48 x 1019 at


16.- El Potasio 40 es uno de los pocos isotopos radiactivos de los elementos de bajo número atómico hallados en la naturaleza. Su % de abundancia es de 0.012%. Cuántos átomos de K-40 ingiere un paciente que se le recomienda tomar un...