GUIA_ESTEQUIOMETRIA
Páginas: 12 (2996 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2015
INSTITUCION EDUCATIVA
COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS
GUIA DE TRABAJO
Código: FOR-GE-71
Versión : A
Fecha: 22-05-2011
Página: 1/1
DATOS DE IDENTIFICACIÓN
Área/asignatura
Química
Docentes:
Emidio Gómez Gómez
Grado:
Periodo:
Cuarto
Fecha Elaboración:
Sep. 14 de 2015
Guía No.
Titulo
ESTEQUIOMETRIA
Estudiante:
Curso:
10-
Competencia:
Interpretativa
Indicador de desempeño:Expresa el significado de la concentración de la soluciones en diferentes unidades.
RECUPERACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS
La creciente aplicación de la química en procesos industriales hizo imperativo el desarrollo de métodos estandarizados para calcular cuando se debía usar de una determinada sustancia para producir una cantidad dada de otra, sin desperdiciar recursos.
Fue así como surgió laEstequiometria, palabra derivada de los términos griegos Estequio (elemento) y metria (medida). La Estequiometria es pues, la parte de la química que estudia las proporciones en que se combinan los materiales y da las pautas para la correcta escritura de las ecuaciones que representan las reacciones químicas.
MOTIVACION
Cada vez que los químicos trabajan con sistemas de reacciones, se hacepreguntas: ¿Qué cantidad de cada reactivo debe emplearse y dejarse reaccionar para producir la cantidad deseada de producto? ¿Qué ocurre si en el sistema de reacción se coloca una cantidad mayor de un reactante que del otro?. Pues bien, vamos a responder algunas de estas preguntas, aplicando para ello los conceptos científicos necesarios.
Los cálculos estequiometricos se basan en las leyesponderales.
MOMENTO BASICO
CUANTIFICACIÓN DE LAS RELACIONES Y ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria nos permite hacer determinaciones de cantidades de reactantes y productos en una ecuación química balanceada.
Una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reactantes que se requieren para formar cierta cantidad deproductos.
Los cálculos estequiometricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los ÍNDICES NUMÉRICOS que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.
Los cálculos estequiometricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos.Esta unidad química es el MOL.
EL PESO DE LAS MOLÉCULAS Y EL PESO DE LAS MOLES
Una mol es una cantidad de material que contiene el número de Avogadro de partículas: 6.02 x 1023.
Una mol corresponde en gramos, al peso fórmula de una sustancia.
Ejemplos:
Una mol de SO2 pesa 64 gramos y contiene 6.02 x 1023 moléculas.
Una mol de átomos de H contiene 6.02 x 1023 átomos de esteelemento y su peso es 1g.
Ejercicios propuestos:
Determina:
a. ¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de H2O?
b. ¿A cuántos gramos equivale 1 mol de NaOH?
c. ¿Cuánto pesan 6.02 x 1023 átomos de sodio?
NÚMERO DE MOLES
El número de moles se refiere a la cantidad de estas unidades presentes en una muestra. Se representa con la letra n.
Para calcular el número de moles se divide el valor en gramos dela muestra por el valor de una mol de dicha muestra. En 160 gramos de SO3 hay 2 moles de SO3, ¿por qué?
1 mol de SO3
=
X
(1 mol de SO3) (160g de SO3)
80g de SO3
160g de SO3
80g de SO3
X = 2 moles de SO3.
EJERCICIOS PROPUESTOS
Determina:
a. ¿Cuántas moles hay en 18 gramos de H2O?
b. ¿A cuántas moles corresponden 98 gramos de H2SO4?
c. ¿A cuántas moles corresponde un kilogramo desal (NaCl)?
d. ¿Cuántas moles tiene un anillo de plata que pesa 5 g?
¿QUÉ ES LA ESTEQUIOMETRÍA?
Una de las actividades de la persona que hace química es estudiar los procesos en los cuales ocurren transformaciones de los compuestos o de los elementos, es decir, los cambios químicos. Un cambio químico, puede ser expresado a través de una ecuación química que indica información valiosa del...
INSTITUCION EDUCATIVA
COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS
GUIA DE TRABAJO
Código: FOR-GE-71
Versión : A
Fecha: 22-05-2011
Página: 1/1
DATOS DE IDENTIFICACIÓN
Área/asignatura
Química
Docentes:
Emidio Gómez Gómez
Grado:
Periodo:
Cuarto
Fecha Elaboración:
Sep. 14 de 2015
Guía No.
Titulo
ESTEQUIOMETRIA
Estudiante:
Curso:
10-
Competencia:
Interpretativa
Indicador de desempeño:Expresa el significado de la concentración de la soluciones en diferentes unidades.
RECUPERACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS
La creciente aplicación de la química en procesos industriales hizo imperativo el desarrollo de métodos estandarizados para calcular cuando se debía usar de una determinada sustancia para producir una cantidad dada de otra, sin desperdiciar recursos.
Fue así como surgió laEstequiometria, palabra derivada de los términos griegos Estequio (elemento) y metria (medida). La Estequiometria es pues, la parte de la química que estudia las proporciones en que se combinan los materiales y da las pautas para la correcta escritura de las ecuaciones que representan las reacciones químicas.
MOTIVACION
Cada vez que los químicos trabajan con sistemas de reacciones, se hacepreguntas: ¿Qué cantidad de cada reactivo debe emplearse y dejarse reaccionar para producir la cantidad deseada de producto? ¿Qué ocurre si en el sistema de reacción se coloca una cantidad mayor de un reactante que del otro?. Pues bien, vamos a responder algunas de estas preguntas, aplicando para ello los conceptos científicos necesarios.
Los cálculos estequiometricos se basan en las leyesponderales.
MOMENTO BASICO
CUANTIFICACIÓN DE LAS RELACIONES Y ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria nos permite hacer determinaciones de cantidades de reactantes y productos en una ecuación química balanceada.
Una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reactantes que se requieren para formar cierta cantidad deproductos.
Los cálculos estequiometricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los ÍNDICES NUMÉRICOS que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.
Los cálculos estequiometricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos.Esta unidad química es el MOL.
EL PESO DE LAS MOLÉCULAS Y EL PESO DE LAS MOLES
Una mol es una cantidad de material que contiene el número de Avogadro de partículas: 6.02 x 1023.
Una mol corresponde en gramos, al peso fórmula de una sustancia.
Ejemplos:
Una mol de SO2 pesa 64 gramos y contiene 6.02 x 1023 moléculas.
Una mol de átomos de H contiene 6.02 x 1023 átomos de esteelemento y su peso es 1g.
Ejercicios propuestos:
Determina:
a. ¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de H2O?
b. ¿A cuántos gramos equivale 1 mol de NaOH?
c. ¿Cuánto pesan 6.02 x 1023 átomos de sodio?
NÚMERO DE MOLES
El número de moles se refiere a la cantidad de estas unidades presentes en una muestra. Se representa con la letra n.
Para calcular el número de moles se divide el valor en gramos dela muestra por el valor de una mol de dicha muestra. En 160 gramos de SO3 hay 2 moles de SO3, ¿por qué?
1 mol de SO3
=
X
(1 mol de SO3) (160g de SO3)
80g de SO3
160g de SO3
80g de SO3
X = 2 moles de SO3.
EJERCICIOS PROPUESTOS
Determina:
a. ¿Cuántas moles hay en 18 gramos de H2O?
b. ¿A cuántas moles corresponden 98 gramos de H2SO4?
c. ¿A cuántas moles corresponde un kilogramo desal (NaCl)?
d. ¿Cuántas moles tiene un anillo de plata que pesa 5 g?
¿QUÉ ES LA ESTEQUIOMETRÍA?
Una de las actividades de la persona que hace química es estudiar los procesos en los cuales ocurren transformaciones de los compuestos o de los elementos, es decir, los cambios químicos. Un cambio químico, puede ser expresado a través de una ecuación química que indica información valiosa del...
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