Guia gases
Páginas: 2 (443 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2010
EJERCICIOS GASES
1.- ¿Cuántos moles de CO se hallan presentes en una muestra de 500 ml de CO(g) recogida a 50ºC y 1,50 atm?
2.- ¿Qué volumen ocuparán 10,0 g de CO2(g) a 27ºC y 2,00 atm?3.-¿ Cuál es la densidad de NH3(g) a 100ºC y 1,15 atm?
4.- el ciclopazo es un gas que se utiliza como un anestésico general. El gas tiene una densidad de 1,50 g/litro a 50ºC y 0,948 atm.
a)¿Cuál es el peso molecular del ciclopropano?
b)La fórmula empírica del ciclopropano es CH2 ¿ Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
5.- Calcule cada una de las siguientes cantidades para un gasideal:
a) la presión en atmósferas, si 8,25 x 10-2 moles ocupan 174 ml a –15°C
b) la cantidad de gas en moles, si 6,38 L a 35 °C tiene una presión de 955 torr
c) el volumen de gas en litros,si 2,95 moles tiene una presión de 0,76 atm a una temperatura de 52 °C;
d) la temperatura absoluta del gas, en la que 9,87x10-2 moles ocupan 164 mL a 682 torr.
6.- a) Calcule la densidad de SO3gaseoso a 0.96 atm y 35°C
b) Calcule la masa molar de un gas si 4,40 g ocupan 3,50 L a 560 torr y 41°C.
7.- El sulfato de amonio, (NH4)2SO4, se puede preparar por la reacción de amoníaco,NH3, con ácido sulfúrico, H2SO4:
2NH3 (g) + H2SO4 (ac) → (NH4)2SO4(ac)
Calcule el volumen de amoníaco gaseoso necesario a 20°C y 25,0 atm para reaccionar con150,0 kg de H2SO4.
8.- ¿Qué volumen de CO2(g) a 20ºC y 1,2 atm. se necesita para producir 800 gramos de NaHCO3?
9.- ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,294 moles ocupan unvolumen de 4,83 litros a la presión de 2082 mmHg ?
10.-¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.7 moles se encuentran a una temperatura de 154.36 K y a una presión de 2037 mmHg ?11.- ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.635 moles
se encuentran a una temperatura de 130 °C y a una presión de 1816 mmHg ?
12.- En ésta ecuación de descomposición:...
1.- ¿Cuántos moles de CO se hallan presentes en una muestra de 500 ml de CO(g) recogida a 50ºC y 1,50 atm?
2.- ¿Qué volumen ocuparán 10,0 g de CO2(g) a 27ºC y 2,00 atm?3.-¿ Cuál es la densidad de NH3(g) a 100ºC y 1,15 atm?
4.- el ciclopazo es un gas que se utiliza como un anestésico general. El gas tiene una densidad de 1,50 g/litro a 50ºC y 0,948 atm.
a)¿Cuál es el peso molecular del ciclopropano?
b)La fórmula empírica del ciclopropano es CH2 ¿ Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
5.- Calcule cada una de las siguientes cantidades para un gasideal:
a) la presión en atmósferas, si 8,25 x 10-2 moles ocupan 174 ml a –15°C
b) la cantidad de gas en moles, si 6,38 L a 35 °C tiene una presión de 955 torr
c) el volumen de gas en litros,si 2,95 moles tiene una presión de 0,76 atm a una temperatura de 52 °C;
d) la temperatura absoluta del gas, en la que 9,87x10-2 moles ocupan 164 mL a 682 torr.
6.- a) Calcule la densidad de SO3gaseoso a 0.96 atm y 35°C
b) Calcule la masa molar de un gas si 4,40 g ocupan 3,50 L a 560 torr y 41°C.
7.- El sulfato de amonio, (NH4)2SO4, se puede preparar por la reacción de amoníaco,NH3, con ácido sulfúrico, H2SO4:
2NH3 (g) + H2SO4 (ac) → (NH4)2SO4(ac)
Calcule el volumen de amoníaco gaseoso necesario a 20°C y 25,0 atm para reaccionar con150,0 kg de H2SO4.
8.- ¿Qué volumen de CO2(g) a 20ºC y 1,2 atm. se necesita para producir 800 gramos de NaHCO3?
9.- ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,294 moles ocupan unvolumen de 4,83 litros a la presión de 2082 mmHg ?
10.-¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.7 moles se encuentran a una temperatura de 154.36 K y a una presión de 2037 mmHg ?11.- ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.635 moles
se encuentran a una temperatura de 130 °C y a una presión de 1816 mmHg ?
12.- En ésta ecuación de descomposición:...
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