Guia Gravimetria Y Volumetria

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Trabajo en clases

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Determine por cálculo gravimétrico
1- Una muestra de 0,6025 g de un clorurosoluble, da un precipitado de cloruro de plata que pesa 0,7134 g. Calcular el porcentaje de cloruro en la muestra. F= 0,2474 g




2- Se analiza por gravimetría el hierro contenido en una muestra,precipitándolo como hidróxido y pesado como Fe2O3. 0.2500 g. de muestra originan 0.1854 g. de Fe2O3. Calcular el porcentaje de Fe en la muestra. F= 0.69944




3- En una muestra de 0,5524 g de unmineral se precipitó en forma de sulfato de plomo. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. Calcule el porcentaje de plomo en la muestra. F: 0,683




4- ¿Qué se entiende porgravimetría y cuál es el método gravimétrico más usado?
5- ¿Cómo aplicaría usted estas dos técnicas (gravimetría y volumetría) en su desempeño laboral?
6- Una solución que contiene una masa de 100 g y unaconcentración de 30% p/p deberá contener:
a) 100 g solvente y 30 g soluto
b) 100 g soluto y 30 g solvente
c) 70 g solvente y 30 g soluto
d) 70 g soluto y 30 g solvente
e) 70 g solución y 30 g soluto

7-Una de las siguientes soluciones de glucosa tiene concentración 2 molar ( 2 M )
a) 0,5 mol de glucosa en 500 ml de solución
b) 1 mol de glucosa en 500 ml de solución
c) 0,5 mol de glucosa en 50 ml desolución
d) 1 mol de glucosa en 50 ml de solución
e) 1 mol de glucosa en 5 ml de solución.

8- Calcular la masa de KOH en gramos que se requiere para prepara 100 ml de solución de concentración 2,8 M( A: K = 39, O = 16, H = 1)
a) 56 g
b) 28 g
c) 15,68 g
d) 2,8 g
e) Ninguna de las anteriores.

9- Se pide determinar la molaridad de una solución que contiene 171 g de azucar en 500 ml de agua.
a)0,5 M
b) 1 M
c) 2 M
d) 0,25 M
e) 0,3 M

10- Determinar el volumen necesario de solvente para obtener una solución 1,5 M a partir de 87 g de NaCl ( A : Na = 23, Cl = 35 )
a) 1 ml
b) 10 ml
c) 100 ml
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