guia gravimetria
Páginas: 3 (564 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
Cuestionario a resolver antes del Trabajo Experimental
1) ¿ Qué entiende por gravimetría?
2) ¿Por qué una sobresaturación relativa alta es indeseable en una precipitación con finesgravimétricos? ¿Que medidas pueden tomarse para reducir la sobresaturación relativa durante una precipitación?
3) ¿Por qué muchos precipitados iónicos se lavan con una solución de electrolito en lugar de usar aguadestilada ? ¿Por qué es menos deseable lavar un precipitado de AgCl con una solución acuosa de NaNO3 que hacerlo con una de HNO3?
4) Discuta las ventajas de efectuar una reprecipitación en algunosanálisis gravimétricos
5) Decir si los resultados de una determinación de sulfatos por gravimetría con solución de bario serán mas altos, bajos o no se verán afectados si ocurre que:
a) se acidificademasiado la muestra;
b) hay presente ión fluoruro en el momento de la precipitación;
c) la temperatura de calcinación es demasiado alta antes de completarse la combustión del papel de filtro.Problemas a resolver despu{es del laboratorio.
1) Para hallar el contenido de Ce(IV) de un sólido se disuelven 4.3700 g y se tratan con exceso de
iodato de potasio para precipitar Ce(IO3)4. Elprecipitado se recoge, se lava exhaustivamente y se calcina para obtener 1.4271 g de óxido de cerio (IV). Calcular el % p/p de Ce(IV) en la muestra original.
2) Se trituraron y se mezclaron perfectamente20 tabletas de un complemento alimenticio conteniendo hierro, cuya masa total era 22.1310 g. Después 2.9980 g del polvo se disolvió en HNO3 y la solución se calentó para oxidar el hierro a Fe(III).Mediante la adición de NH3 se precipitó cuantitativamente Fe2O3.xH2O y se calcinó para obtener 0.2640 g de Fe2O3. Cuál es la masa promedio de FeSO4 x 7H2O en cada tableta?
3) Se realiza unadeterminación gravimétrica de fosfatos precipitando como fosfato de amonio y
magnesio, calcinando y pesando como pirofosfato de magnesio. Calcular la masa de Mg2P2O7 obtenida cuando se analiza una muestra de...
1) ¿ Qué entiende por gravimetría?
2) ¿Por qué una sobresaturación relativa alta es indeseable en una precipitación con finesgravimétricos? ¿Que medidas pueden tomarse para reducir la sobresaturación relativa durante una precipitación?
3) ¿Por qué muchos precipitados iónicos se lavan con una solución de electrolito en lugar de usar aguadestilada ? ¿Por qué es menos deseable lavar un precipitado de AgCl con una solución acuosa de NaNO3 que hacerlo con una de HNO3?
4) Discuta las ventajas de efectuar una reprecipitación en algunosanálisis gravimétricos
5) Decir si los resultados de una determinación de sulfatos por gravimetría con solución de bario serán mas altos, bajos o no se verán afectados si ocurre que:
a) se acidificademasiado la muestra;
b) hay presente ión fluoruro en el momento de la precipitación;
c) la temperatura de calcinación es demasiado alta antes de completarse la combustión del papel de filtro.Problemas a resolver despu{es del laboratorio.
1) Para hallar el contenido de Ce(IV) de un sólido se disuelven 4.3700 g y se tratan con exceso de
iodato de potasio para precipitar Ce(IO3)4. Elprecipitado se recoge, se lava exhaustivamente y se calcina para obtener 1.4271 g de óxido de cerio (IV). Calcular el % p/p de Ce(IV) en la muestra original.
2) Se trituraron y se mezclaron perfectamente20 tabletas de un complemento alimenticio conteniendo hierro, cuya masa total era 22.1310 g. Después 2.9980 g del polvo se disolvió en HNO3 y la solución se calentó para oxidar el hierro a Fe(III).Mediante la adición de NH3 se precipitó cuantitativamente Fe2O3.xH2O y se calcinó para obtener 0.2640 g de Fe2O3. Cuál es la masa promedio de FeSO4 x 7H2O en cada tableta?
3) Se realiza unadeterminación gravimétrica de fosfatos precipitando como fosfato de amonio y
magnesio, calcinando y pesando como pirofosfato de magnesio. Calcular la masa de Mg2P2O7 obtenida cuando se analiza una muestra de...
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