Guia IS 1era ley 2011
Páginas: 3 (632 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2015
Problema N.3, Un mol de un gas monoatómico realiza un proceso ciclo de la figura y, además se conoce los datos de la tabla adjunta y la constante adiabática (40 ptos)es. Entonces.
a) Completelos valores de la tabla.
b) Encuentre el trabajo, la energía térmica transferida (calor) y la variación de la energía interna en el ciclo.
c) Trabajo Neto
Variables/ Estados
A
B
C
D
P
10 [atm]V
2,46[lt]
T
300[ºK]
Situación Problema N.º1; En el ciclo de la figura que describe el comportamiento de un gas ideal monoatómico
R=0.082 atm l/(ºKmol) 1 cal= 4.186 J. 1 atm = 1.013 105 Pa
¿Cuántos procesos termodinámicos hay en este ciclo?
¿Cómo son las temperaturas de B y C?
¿Cómo es la variación de la energía interna en el tramo BC?¿Qué puede decir de la energía térmica transferida en el tramo DA?
¿Cuál es el valor del Cp y el Cv?
Describa el proceso completo del gas en un ciclo
¿Cuál es el valor de la constante gama?
¿Quésucedería con la energía interna del sistema en un ciclo si las presiones inicial y final se triplicara?
¿Cuáles son las diferencias entre los procesos DA y BC?
De acuerdo con la figura se puedeafirmar que la energía térmica es mayor en el tramo A B y BC.
¿En un proceso isotérmico hay intercambio de energía térmica calor?
Se quiere subir la temperatura de una cierta masa de aire. ¿encuál de los procesos se tiene que entregar una mayor cantidad de energía al sistema?
¿Por qué la energía interna del sistema es mayor en un proceso adiabático que uno isobárico?
¿Cómo se obtienela energía interna para cualquier gas ideal en un sistema cíclico?
¿Qué sucede con la energía térmica en cualquier proceso adiabático o isotérmico?
Como se puede obtener el trabajo neto oresultante.
Problema N.º2. Cuando un sistema pasa del estado a al b a lo largo de la transformación acb recibe una cantidad de calor de 20000 cal y realiza 7.500 cal de trabajo. (20 ptos)
Nota: no...
Problema N.3, Un mol de un gas monoatómico realiza un proceso ciclo de la figura y, además se conoce los datos de la tabla adjunta y la constante adiabática (40 ptos)es. Entonces.
a) Completelos valores de la tabla.
b) Encuentre el trabajo, la energía térmica transferida (calor) y la variación de la energía interna en el ciclo.
c) Trabajo Neto
Variables/ Estados
A
B
C
D
P
10 [atm]V
2,46[lt]
T
300[ºK]
Situación Problema N.º1; En el ciclo de la figura que describe el comportamiento de un gas ideal monoatómico
R=0.082 atm l/(ºKmol) 1 cal= 4.186 J. 1 atm = 1.013 105 Pa
¿Cuántos procesos termodinámicos hay en este ciclo?
¿Cómo son las temperaturas de B y C?
¿Cómo es la variación de la energía interna en el tramo BC?¿Qué puede decir de la energía térmica transferida en el tramo DA?
¿Cuál es el valor del Cp y el Cv?
Describa el proceso completo del gas en un ciclo
¿Cuál es el valor de la constante gama?
¿Quésucedería con la energía interna del sistema en un ciclo si las presiones inicial y final se triplicara?
¿Cuáles son las diferencias entre los procesos DA y BC?
De acuerdo con la figura se puedeafirmar que la energía térmica es mayor en el tramo A B y BC.
¿En un proceso isotérmico hay intercambio de energía térmica calor?
Se quiere subir la temperatura de una cierta masa de aire. ¿encuál de los procesos se tiene que entregar una mayor cantidad de energía al sistema?
¿Por qué la energía interna del sistema es mayor en un proceso adiabático que uno isobárico?
¿Cómo se obtienela energía interna para cualquier gas ideal en un sistema cíclico?
¿Qué sucede con la energía térmica en cualquier proceso adiabático o isotérmico?
Como se puede obtener el trabajo neto oresultante.
Problema N.º2. Cuando un sistema pasa del estado a al b a lo largo de la transformación acb recibe una cantidad de calor de 20000 cal y realiza 7.500 cal de trabajo. (20 ptos)
Nota: no...
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