guia ley de hess



Ejemplo: Dadas las reacciones
Determinar la entalpía de formación del CO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:
(1) C(s) + O2 (g)  CO2
H = ?
(2) CO2 (g)  CO (g) + ½ O2 (g)
H = (+) 283 kJ
(3)C(s) + ½ O2 (g)  CO (g)
kJ
Desarrollo:
(1) C(s) + ½ O2 (g)  CO (g) kJ
(2) CO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g) () 283 kJ (nota que con el cambio de dirección de lareacción, también cambia el signo algebraico del  )

Si sumamos ambas reacciones tendremos

C(s) + ½ O2 (g)  CO (g)
+ CO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g)
C(s) + O2 (g)  CO2 (g)

Ejercicio 1
Dadaslas siguientes reacciones, calcular la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar
(1) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
DH10 = (–)241,8 kJ
(2) H2(g) + ½ O2(g) ® H2O(l)
DH20 = (–) 285,8 kJ(3) H2O(l) ® H2O(g)
DH30 = ?

Ejercicio 2
Determinar D Hf0 del eteno (C2H4) a partir de los calores de reacción de las siguientes reacciones:
H2(g) + ½ O2(g) ® H2O(l)
DH01 = (–) 285,8 kJ
C(s) +O2(g) ® CO2(g)
DH02 = (–) 393,13 kJ
C2H4(g) + 3O2(g) ® 2CO2(g) + 2 H2O(l)
DH03 = (–) 1422 kJ
2 C(s) + 2 H2(g) ® C2H4(g)
DHf0 (eteno) = ?
Respuesta: DHf0 (eteno) = 64,14 kJ/mol

Ejercicio 3
Lasentalpías de combustión de la glucosa (C6H12O6) y del etanol (C2H5OH) son –2815 kJ/mol y –1372 kJ/mol, respectivamente. Con estos datos determina la energía intercambiada en la fermentación de un mol deglucosa, reacción en la que se produce etanol y CO2. ¿Es exotérmica la reacción?

Las reacciones de combustión son, respectivamente:
(1) C6H12O6 + 6 O2 ® 6 CO2 + 6 H2O DH1 = – 2815 kJ
(2) C2H5OH+ 3 O2 ® 2 CO2 + 3 H2O DH2 = – 1372 kJ
La reacción de fermentación de la glucosa es:
(3) C6H12O6 ® 2 C2H5OH +2 CO2 DH3 =?
Respuesta: (-) 71 kJ
Ejercicio 4
Calcular la entalpía estándar decombustión del butano, a partir de las reacciones (1), (2) y (3)

C4H10 (g) + O2(g) ® 4 CO2(g) + 5H2O(l)
DH0comb=?
(1) H2(g) + ½ O2(g) ® H2O(l)
DH10 = (–) 285,8 kJ
(2) C(s) + O2(g) ® CO2 (g)
DH20 =...