Guia No 3 Hibridacion

PROGRAMA
NOMBRE DEL CURSO
TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA
QUIMICA INORGANICA

PRACTICA No
NOMBRE DE LA PRACTICA
DURACIÓN EN HORAS
3
HIBRIDACION
2h

1. INTRODUCCIÓN:





2. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:
Hibridación es el proceso de combinación de un grupo de orbitales atómicos que origina un nuevo grupo de orbitales con la misma capacidad electrónica y con propiedades y energías intermediasentre las de los orbitales originales. Por ejemplo, si se mezcla un orbital s con un orbital p obtenemos dos orbitales híbridos, cada uno designado como orbital sp. En consecuencia, dos híbridos sp en un átomo son ideales para enlazarse con otros átomos a lo largo de una línea a 180º respecto a los núcleos centrales.
La mezcla de un orbital s con dos orbitales p en el mismo átomo produce lo que seconoce como híbridos sp2, en la designación de los orbitales híbridos, los superíndices indican el número de orbitales de cada tipo que están presentes en la hibridación.
La Teoría del Enlace Valencia (TEV) postula que los enlaces son el resultado de la compartición de electrones en orbitales solapados de diferentes átomos. Estos orbitales pueden ser orbitales atómicos puro o híbridos. Los electronesde los orbitales solapados están localizados en los enlaces, en vez de estar deslocalizados en la molécula entera, se recurre a ala hibridación cuando debe explicarse la geometría de la molécula o el número de electrones desapareados que están disponibles en el enlace.
La Teoría de Orbital Molecular (TOM), postula la combinación de orbitales atómicos de átomos diferentes para formar orbitalesmoleculares (OM), de manera que los electrones de estos átomos pertenecen a ala molécula considera como un todo.
Algunos autores manejan la simbología ABE para indicar A átomo central, B átomos enlazantes (o pares electrónicos compartidos) y E pares solitarios (o pares electrónicos no compartidos).
3. OBJETIVOS:
Reconocer los diferentes ángulos en las hibridaciones sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2.Reconocer los diferentes tipos de combinaciones de los orbitales atómicos puros.
Construir con los modelos moleculares los diferentes compuestos que contengan las hibridaciones sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2.

4. MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES
Caja de modelos moleculares
Transportador

5. PRECAUCIONES:
No permita que las esferas caigan al piso pues pueden fracturarse.
Los pines nunca deberán perder suforma original en la construcción de estructuras.
Para enlaces dobles utilice mangueras azules.

6. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
6.1 Hibridación sp (AB2)
Especies químicas: Oxido de carbono II CO; Ión cianuro CN-
Para cada una demuestre lo que se indica a continuación:
6.1.1 Estructura de Lewis (con cálculos si aplica)
6.1.2 Número estérico
6.1.3 Configuración electrónica del átomo central6.1.4 Configuración orbital del átomo central
6.1.5 Demostración en la configuración orbital de la hibridación de C y O en oxido de carbono II y C y N en ión cianuro.
6.1.6 Dibujo de orbitales híbridos enlazados según TEV
6.1.7 Geometría molecular (nombre y dibujo indicando ángulos de enlace)
6.1.8 Número de enlaces sigma () y pi () (señálelos en la estructura)
6.1.9 Geometría electrónica (nombrey dibujo)
6.1.10 Modelo molecular de la especie química (con esferas y pines)

6.2 Hibridación sp2 (AB3; AB2E)
Especies químicas: Fosgeno Cl2CO; Ozono O3
Para cada una demuestre lo que se indica a continuación:
6.2.1 Estructura de Lewis (con cálculos si aplica)
6.2.2 Número estérico
6.2.3 Configuración electrónica del átomo central
6.2.4 Configuración orbital del átomo central
6.2.5 Demostraciónen la configuración orbital de la hibridación del C y O en el fosgeno y los tres O en el ozono.
6.2.6 Dibujo de orbitales híbridos enlazados según TEV
6.2.7 Geometría molecular (nombre y dibujo indicando ángulos de enlace)
6.2.8 Número de enlaces sigma () y pi () (señálelos en la estructura)
6.2.9 Geometría electrónica (nombre y dibujo)
6.2.10 Modelo molecular de la especie química (con...