GUIA No

Año lectivo: 2015 – 2016 GUÍA No. 3 Semestre: Primero
Actividad: DIFUSIÓN DE LOS GASES - LEY DE GRAHAM
Maestro (a): Lilia Vanessa Muñoz Salazar
Nombre delEstudiante: _____________________________ Grado: __________
Grupo: __________
Fecha: __________

OBJETIVO:

Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham)INTRODUCCIÓN:

De acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, (1) las moléculas de los gases están en rápido movimiento y (2) sus velocidades promedioson proporcionales a la temperatura absoluta. También supone (3) que a la misma temperatura, la energía cinética promedio de las moléculas de gases diferentes es igual. La ley de difusión de Grahamse basa en estas tres suposiciones anteriores.
Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella facultad que tienen de difundir a velocidades que son función de sus pesosmoleculares o de sus densidades.
En el presente experimento vamos a comprobar que las velocidades con las que se difunden dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus pesosmoleculares o de sus densidades, lo cual constituye la ley de difusión de Graham.

El Amoniaco, NH3, y el Ácido Clorhídrico, HCl, son gases que al ponerse en contacto reaccionan para formar otrocompuesto, caracterizado por ser un gas de color blanco. Los líquidos difunden más lentamente que los gases, porque sus moléculas están más cerca entre si y no pueden apartarse sin chocar.

MATERIALES YREACTIVOS: (dibujar los montajes)

1 vaso de precipitado de 100 ml.
Agitador de vidrio
2 tubos de ensayo.
Balón de fondo redondo
1 tubo de vidrio de 1 m (aprox)
Gotero
1 tubo de vidrio doblado en ángulorecto
Mechero.
Pinzas metálicas
1 soporte universal
Tapón con tubo de vidrio
2 tapones de caucho
Vaso de precipitado de 250 ml
Algodón
Cinta métrica
1 pipeta graduada o un gotero
Solución...