GUIA OFIC SOLUCIONES Y EQUILIBRIO


GUIA DE SOLUCIONES Y EQUILIBRIO QUIMICO
CQU- 111 INGENIERIA PLAN COMUN



SOLUCIONES

1,- A 50ml de solución de NaOH de densidad1,131g/ml y concentración de 12%p/p, se agregaron 8g de NaOH sòlido.Calcule el %p/p de la solución resultante. R : 22,9 % m/m.

2.- La solubilidad de bicarbonato desodio ,NaHCO3, en agua caliente es de 164g de sal por cada 1000ml de agua (densidad del agua 1,0g/ml), exprese esta solubilidad en %p/p. R: 14,08 % m/m

3.- El àcido fosfòrico de laboratorio , tiene una densidad de 1,69g/ml y un 85%p/p, calcular:a)La concentración molar b)La fracción molar del soluto c)El volumen de àcido concentrado necesario para preparar 500mlde solución 0,5 M
R: 14,65M; 0,462m; 17,06 mL.

4.- Una soluciòn acuosa contiene 10gr de sal en 40gr de soluciòn.Expresar su concentraciòn en:
a) Gramos de sal por 100gr de agua R: 25 g
b) Gramos de sal por 100gr de soluciòn. R: 20 g

5.- Se disuelven10gr de NaCl en 50gr de agua ,expresar la concentraciòn en:
a)Gramos de sal por 100gr de soluciòn R: 16,7 g
b) Gramos de sal por 100ml de solvente. R: 20,0 g

6.- Se disuelven 14gr de àcido en 1lt de agua, la densidad de la soluciòn es de 1,06 gr/ml, expresar la concentraciòn en gr. de àcido por lt de soluciòn.
R: 14,6 g/L

7.- Se disuelven 40gr de àcido en 600gr de agua, ladensidad de la soluciòn es de 1,6 gr/ml, calcular la concentraciòn en :
a) Gramos de àcido por 100gr de soluciòn. R: 6,25g
b) Gramos de àcido por lt de soluciòn. R: 100 g/L

8.- El contenido de cafeìna en una taza de cafè de 125ml es de 125mg.Calcule la concentraciòn molar de esta soluciòn, si la fòrmula molecular de la cafeìna es C8H10N4O2.R: 0,0051 M.

9.- Calcule la concentraciòn molar de las siguientes soluciones:
a) 1,35mol de NH4Cl en 2,45lt de soluciòn. R: 0,55 M
b) 0,0462gr de NaHCO3en 25ml de soluciòn. R: 0,022 M.
c) 0,422mol de AgNO3 en un volumen de 742ml. R: 0,568 M.

10.- Una soluciòn de NH3 se preparò al 18,4% p/v y densidad de 0,92g/ml, calcular la concentraciòn molar,molal y %p/p.R: 9,95 M, 11,99 m; 16,93%m/m

11.- Al mezclar 25,5gr de CuSO4(PM:159,5gr/mol)con 150grde agua ,se obtiene una soluciòn.¿Què %p/p tendrà? R: 14,53.



12.- Si se agregan 40gr de CuSO4 a 450ml de una soluciòn de cobre 0,75mol/Lt.Suponiendo que el volumen no aumenta.¿Cùal serà la concentraciòn molar de la nueva soluciòn? R: 1,30 M



13.- Calcula la molaridad de 300mL de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico.
Sol: 0,41 M
14.- Calcula la molaridad y la fracción molar de etanol en una disolución de 20 g de etanol, C2H6O, en 100 g de agua.
Sol: 4,3 m ; X = 0,07
15.- Determina la molaridad, molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, en 200 g de agua, si la densidad de estadisolución es de 1,05 g/mL.
Sol: 0,8 M ; 0,81 m ; x = 0,014
16.- Al disolver 100 g de ácido sulfúrico en 400 g de agua, obtenemos una disolución de densidad 1,12 g/mL. Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar.
Sol: 2,29 M ; 2,55 m ; x = 0,956
17.- Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% ydensidad 1,02 g/mL.
Sol: 2,6 M ; 3 m ; x = 0,05
18.- Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso.
Sol: 53,75 mL

19.- Calcular el volumen que se debe tomar de una disolución de H2SO4 del 75 % de riqueza y densidad 1,4 g/mL, para preparar 2 L de una disolución 3 M.
Sol: 560...