Guia Para Examen

Ecuacion Quimica = Es la representación escrita, abreviada y
simbólica de una reacción química
Reacion Quimica = Proceso químico en el cual dos sustancias o más,
denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se
convierten en otras sustancias designadas como productos.
Analisis: Ca(OH)2—-> CaO+H2O
Sintesis: 2H2+O2—->2H2O
Simple sustitucion: Cl2+2NaBr—-> 2NaCl+Br2
Doble sustitucion:HCl+ NaOH—->NaCl+H2O
Analisis o descomposicion
Sinstesis o adicion
Simple sustitución o desplazamiento
Doble sustitución o doble desplazamiento
Estequiometria = Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre
los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Una vez confirmado que una reacción química esta escrita
correctamente que paso se sigue para balancear por el métodoredox.
Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos,
tanto en reactivos como en productos.
Numero de oxidacion = Se define como la suma de cargas positivas y
negativas de un átomo.
Numero de Valencia = Se refiere al numero de electrones que se
encuantra en la ultimo orbital de energía de un atomo.
Porque electrones de valencia?
Por que son los que se encargan de hacer los enlacescon otros
elementos.

Leyes fundamentales de la estequiometria =
Ley de la conservación de la materia = Lavoisier
Ley de las proporciones constantes = Proust
Ley de las proporciones múltiples = John Dalton
Ley de las proporciones reciprocas = Richter
Mol = El mol es la unidad para expresar la cantidad de sustancia en
el Sistema Internacional de unidades.
* En honor a Armadeo Avogadro
numero departículas, atomos, moléculas o iones que están
contenidas en un mol
1 mol = 6,022 × 10 23
Atomo – Gramo = Es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022
x 1023 átomos) de un elemento
Molecula-gramo = Es el peso en gramos de un mol de moléculas
(6,022x10 23 moléculas) de una sustancia química.
Peso atómico = protones + neutrones
Peso molecular = suma de los pesos que forman la molécula.
Composicionporcentual de cada uno de los elementos que forman
parte de un compuesto = Dividir la masa de u elemento contenida
en un mol de compuesto entre la masa molar del compuesto y
multiplicarla por 100
3Cl2O7 Cl:6 átomos O:21 atomos
4H3PO4 H:12 atomos P:4 atomos O:16 atomo
5Ca3(BO3)2 Ca:15 atomos B:30 atomos O: 30 atomos

Ecuacion Quimica = Es la representación escrita, abreviada y
simbólica de unareacción química
Reacion Quimica = Proceso químico en el cual dos sustancias o más,
denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se
convierten en otras sustancias designadas como productos.
Analisis: Ca(OH)2—-> CaO+H2O
Sintesis: 2H2+O2—->2H2O
Simple sustitucion: Cl2+2NaBr—-> 2NaCl+Br2
Doble sustitucion: HCl+ NaOH—->NaCl+H2O
Analisis o descomposicion
Sinstesis o adicion
Simplesustitución o desplazamiento
Doble sustitución o doble desplazamiento
Estequiometria = Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre
los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Una vez confirmado que una reacción química esta escrita
correctamente que paso se sigue para balancear por el método
redox.
Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos,
tanto enreactivos como en productos.
Numero de oxidacion = Se define como la suma de cargas positivas y
negativas de un átomo.
Numero de Valencia = Se refiere al numero de electrones que se
encuantra en la ultimo orbital de energía de un atomo.
Porque electrones de valencia?
Por que son los que se encargan de hacer los enlaces con otros
elementos.

Ecuacion Quimica = Es la representación escrita, abreviada ysimbólica de una reacción química
Reacion Quimica = Proceso químico en el cual dos sustancias o más,
denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se
convierten en otras sustancias designadas como productos.
Analisis: Ca(OH)2—-> CaO+H2O
Sintesis: 2H2+O2—->2H2O
Simple sustitucion: Cl2+2NaBr—-> 2NaCl+Br2
Doble sustitucion: HCl+ NaOH—->NaCl+H2O
Analisis o descomposicion
Sinstesis o...