Guia Para Quimica

Guía del examen final de ciencias 3 ciclo escolar 2010-2011

Contesta las siguientes preguntas en hojas blancas, explicando el por qué de tus respuestas


1. La química se define como la:
2. Una sustancia tóxica es aquélla que:
3. Menciona 5 ejemplos de sustancia naturales:
4. Cita 5 ejemplos de sustancias artificiales:
5. “La comparación entre la propiedad del objeto con unpatrón previamente establecido”, define la:
6. ___________ es la partícula más pequeña que conserva la identidad y las propiedades de un elemento.
7. ___________ es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto.
8. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta disolución?
9. Las propiedades quepercibimos con ayuda de los sentidos son las:

10. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido.
11. Las fuerzas de cohesión entre las moléculas son altas, por eso las partículas se mantienen unidas y no pueden moverse con facilidad. Esto es una característica de que estado de agregacion:
12. Un kilo es igual a _____________ gramos.
13. ____________ expresa lacantidad de materia.
14. La aseveración verdadera es:

a) La condensación es la transformación de una sustancia en estado gas al sólido
b) La evaporación es la transformación de una sustancia en estado líquido a sólido
c) La sublimación es la transformación de una sustancia en estado sólido a gas
d) La solidificación es la transformación de una sustancia en estado sólido a líquido

15.Menciona 5 propiedades extensivas de la materia.
16. Define que son la propiedades intensivas
17. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.
18. Escribe de ejemplos de mezclas homogéneas, señalando sus componentes:
19. Define las siguientes posturas:
a) El principio de conservación de la masa
b) La teoría del estado estacionarioc) El principio general
d) La teoría del flogisto
20. El principio de conservación de la masa lo definió:
21. La temperatura en la que un material sólido se transforma a líquido, se conoce como:
23. ¿Qué método de separación emplearías para una mezcla líquido-sólido?
24. Define los siguientes procesos quimicos
a) Inducción
b) Deducción
c) Análisis
d) Síntesis
1. “La combinación de dos omás sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se alteran entre sí”, es la definición de:

3. Relaciona cada inciso con la imagen que lo represente.
a. Mezcla homogénea
b. Mezcla heterogénea
c. Elemento
d. Compuesto

4. Dibuja los siguientes modelos
a) Modelo de Bohr
b) Modelo de Rutherford
c) Modelo de Thomson
d) Modelo de Dalton
5. El tamañodel átomo se debe a:
6. La electrolisis del agua se utiliza para:
7. ___________ son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos.
8. En una estructura de Lewis, ¿cuántos átomos deberán rodear a un carbono?
10. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica.
11. Aluminio, hierro,azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicos
12. La propiedad de un material que indica la facilidad de los electrones para moverse a través de éste, es la:
13. La representación del ión cloruro es:
15. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los:
16. Lascolumnas verticales en la tabla periódica se denominan:
17. La suma del número de protones (Z) y el número de neutrones es la:
18. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?
19. El calcio tiene 20 protones, ¿cuál es su número atómico? y ¿cuál es su masa?
20. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones y ambos...