Guia Propiedades Coligativas

GUÍA PRÁCTICA: “PROPIEDADES COLIGATIVAS


Resuelve los siguientes ejercicios en el espacio señalado y utilizando las unidades de medida correspondientes.

1. A 25 °C lapresión de vapor del agua pura es de 23,76 mmHg y la fracción molar del soluto en la disolución es 0,33 molal. Determinar la variación de la presión de vapor de la solución.R: 7, 84 mmHg

2. La presión máxima de vapor del agua pura a 20°C, es de 17,54 mmHg (P°). Si se disuelven 36 g de glucosa (C6H12O6) en 500 g ¿Cuál será el descenso absoluto dela presión de vapor de la solución?

R: 0,126 mmHg

3. 10 gramos de una sustancia, de masa molar 266 g/mol, fueron disueltos en 500 g de tetracloruro de carbono. ¿Cuál esla temperatura de ebullición de la solución, bajo presión normal? (Temperatura de ebullición del tetracloruro de carbono puro = 77°C a presión normal, y su constanteebulloscópica es Kb =5,32 °C/m

R: 77,39 °C

4. ¿Cuál es la temperatura de congelación de una solución conteniendo 8,9 g de antraceno (C14H10) en 256 g de benceno (C6H6)? Latemperatura de congelación del benceno puro es 5,42 °C, y su Kc es 5,12 °C/ m

R: 4,42 °C

5. Calcular el punto de ebullición de una solución 2 molal de un soluto de un solutovolátil. La constante ebulloscópica del agua Kb es 0,52 °C/m.

R: 101,04 °C

6. Calcular el punto de congelación de solución de una solución 2 molal de un soluto no volátil. Laconstante crioscópica del agua Kc es 1,86 °C/m.


7. Un químico preparó 1000g de una disolución anticongelantes para automóviles a partir de etilenglicol y agua. ¿Cuál será elpunto de ebullición y el punto de congelación de la disolución si la concentración es de 25% m/m?

Datos: Kb es 0,52 °C/m y Kc es 1,86 °C/m

R: Tb: 102,8 °C y Tc: -10 °C