Guia Quimica 2
Páginas: 28 (6862 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2011
QUÍMICA II
GUIA DE ESTUDIO
UNIDAD I. ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVO DE LA UNIDAD: El estudiante determinará las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por medio de la aplicación del mol; analizando la importancia que tiene este tipo de cálculos en los procesos químicos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.TEMARIO: 1.1 Base de la estequiometría 1.1.1 Reacciones químicas y estequiométria. El alumno describirá al mol como una unidad básica del Sistema Internacional, útil para medir cantidad de sustancia y su uso en la cuantificación de las reacciones químicas, identificando las relaciones existentes en la fórmula mínima y molecular de un compuesto y su composición porcentual. 1.2 Reactivo limitanteObtendrá el reactivo limitante en una reacción química, mediante cálculos estequiométricos y analizará sus implicaciones ecológicas y económicas. 1.3 La contaminación del aire 1.3.1 Origen 1.3.2 Contaminantes primarios y secundarios 1.3.3 Inversión térmica 1.3.4 Esmog 1.3.5 Lluvia ácida Explicará el origen de la contaminación atmosférica, a partir de la cuantificación de reacciones químicas,valorando sus repercusiones. 1.4 La contaminación del agua. 1.4.1 Uso urbano 1.4.2 Uso industrial Cuantificará las reacciones químicas involucradas en la contaminación urbana e industrial del agua, valorando su preservación. ACTIVIDADES:
1.1 Base de la estequiometría 1.1.1 Reacciones químicas y estequiométria.
1. Define los siguientes términos
3
Estequiometría____________________________________________________________
_ ____________________________________________________________
_____________ Mol ____________________________________________________________
__________
Numero de Avogadro que es y cual es su valor. ____________________________________________________________
____________________________________________________________
__________________________Cuantificación ____________________________________________________________
__ ____________________________________________________________
_____________ Reacción química ___________________________________________________________ ____________________________________________________________
_____________ Reactivos ____________________________________________________________
_____Productos ____________________________________________________________
_____ Fórmula mínima ____________________________________________________________
____________________________________________________________
_____________ Fórmula molecular __________________________________________________________
4
_________________________________________________________________________ 2. Coloca en el ( ) el número que corresponde a cada parte indicada en la siguiente reacción química: 1 2 3
H2SO4 + 2NaOH 4 5 6
Na2SO4 + 2 H2O (l) 7 8
( ( ( ( (
) sentido de la reacción ) productos ) reactivos ) elemento ) estado líquido (
( ( (
) coeficiente ) subíndice ) compuesto ) moles de compuesto
3. Completa el texto con los conceptos que se encuentran en elrectángulo:
Estequiometria Materia No. De Avogadro
Peso Fórmula mínima Peso atómico
Masa Fórmula molecular Peso molecular
a) La ________________ es la parte de la química que se encarga de medir las relaciones entre reactivos y productos en una reacción.
5
b) Todo
lo
que
ocupa
un
lugar
en
el
espacio
es:________________. c) La cantidad de materia en un cuerpo sellama:________________. d) El _____________ es la medida de la atracción de la fuerza de gravedad en un objeto. e) La fórmula que expresa la relación más simple de átomos en una molécula se conoce como_______________, mientras que la __________________ es la fórmula real de un compuesto. f) El ________________ es el número de átomos o moléculas que contiene un átomo-gramo o molécula-gramo y...
GUIA DE ESTUDIO
UNIDAD I. ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVO DE LA UNIDAD: El estudiante determinará las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por medio de la aplicación del mol; analizando la importancia que tiene este tipo de cálculos en los procesos químicos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.TEMARIO: 1.1 Base de la estequiometría 1.1.1 Reacciones químicas y estequiométria. El alumno describirá al mol como una unidad básica del Sistema Internacional, útil para medir cantidad de sustancia y su uso en la cuantificación de las reacciones químicas, identificando las relaciones existentes en la fórmula mínima y molecular de un compuesto y su composición porcentual. 1.2 Reactivo limitanteObtendrá el reactivo limitante en una reacción química, mediante cálculos estequiométricos y analizará sus implicaciones ecológicas y económicas. 1.3 La contaminación del aire 1.3.1 Origen 1.3.2 Contaminantes primarios y secundarios 1.3.3 Inversión térmica 1.3.4 Esmog 1.3.5 Lluvia ácida Explicará el origen de la contaminación atmosférica, a partir de la cuantificación de reacciones químicas,valorando sus repercusiones. 1.4 La contaminación del agua. 1.4.1 Uso urbano 1.4.2 Uso industrial Cuantificará las reacciones químicas involucradas en la contaminación urbana e industrial del agua, valorando su preservación. ACTIVIDADES:
1.1 Base de la estequiometría 1.1.1 Reacciones químicas y estequiométria.
1. Define los siguientes términos
3
Estequiometría____________________________________________________________
_ ____________________________________________________________
_____________ Mol ____________________________________________________________
__________
Numero de Avogadro que es y cual es su valor. ____________________________________________________________
____________________________________________________________
__________________________Cuantificación ____________________________________________________________
__ ____________________________________________________________
_____________ Reacción química ___________________________________________________________ ____________________________________________________________
_____________ Reactivos ____________________________________________________________
_____Productos ____________________________________________________________
_____ Fórmula mínima ____________________________________________________________
____________________________________________________________
_____________ Fórmula molecular __________________________________________________________
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_________________________________________________________________________ 2. Coloca en el ( ) el número que corresponde a cada parte indicada en la siguiente reacción química: 1 2 3
H2SO4 + 2NaOH 4 5 6
Na2SO4 + 2 H2O (l) 7 8
( ( ( ( (
) sentido de la reacción ) productos ) reactivos ) elemento ) estado líquido (
( ( (
) coeficiente ) subíndice ) compuesto ) moles de compuesto
3. Completa el texto con los conceptos que se encuentran en elrectángulo:
Estequiometria Materia No. De Avogadro
Peso Fórmula mínima Peso atómico
Masa Fórmula molecular Peso molecular
a) La ________________ es la parte de la química que se encarga de medir las relaciones entre reactivos y productos en una reacción.
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b) Todo
lo
que
ocupa
un
lugar
en
el
espacio
es:________________. c) La cantidad de materia en un cuerpo sellama:________________. d) El _____________ es la medida de la atracción de la fuerza de gravedad en un objeto. e) La fórmula que expresa la relación más simple de átomos en una molécula se conoce como_______________, mientras que la __________________ es la fórmula real de un compuesto. f) El ________________ es el número de átomos o moléculas que contiene un átomo-gramo o molécula-gramo y...
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