Guia quimica general

Ejercicios de Química General I

Conceptos generales

1.-Clasifique cada uno de los siguientes como un elemento,compuesto,mezcla homogénea o mezcla heterogénea:
a) diamante b) leche c) cloruro de magnesio d) latón e) azufre f) vidrio g)aire h) petróleo i) granito j) azúcar k)agua de mar l) aspirina m) ácido sulfúrico

2.-Clasifique cada uno de lossiguientes como una sustancia pura o como una mezcla homogénea o heterogénea:
a) dióxido de silicio b) pastel de frutas c) una moneda de oro puro d) gasolina

3.-Indique cuáles de los siguientes procesos son fisicos y cuáles químicos:
combustión del metano
fusión del hielo
dilatación del hielo por el calor
conversión del vino en vinagre
sublimación del yodo

4.- Una sustancia blanca y purase calienta y forma un gas incoloro y un sólido purpura. La sustancia ¿es un elemento o un compuesto?

5.-Al intentar caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones:
La sustancia es un metal blanco y lustroso como la plata
Funde a 649 °C y hierve a 1105°C
Su densidad a 20°C es de 1,738 g/ml
Arde al aire produciendo una luz blanca intensa
Reacciona con elcloro para dar un sólido blanco quebradizo
Puede ser laminada a hojas delgadas o estirarse como un alambre
Es un buen conductor de la electricidad
¿Cuáles de estas propiedades son físicas y cuáles químicas?

Atomos, moléculas y moles

6.- Determine la masa atómica promedio del elemento litio sabiendo que sus dos isótopos presentan la siguiente abundancia:

67
Li = 7.5% ma= 6.01513 uma Li = 92.5% ma = 7.01601 uma R : 6,94 uma
3

7.-El bromo tiene dos isótopos estables. Uno de ellos, el 79Br (bromo-79),tiene una masa molar atómica de 78,918336 g y una abundancia de 50,69%. En base a esto diga:
a) ¿Cuál es la abundancia del otro isótopo?
b) ¿Cuál debe ser la masa molar atómica del otroisótopo?

Si se tienen 0.500 moles de Br2
c) ¿Cuántos moles totales de Br habrán?
d) ¿Cuántos átomos del isótopo 79Br habraán?

8.- ¿Cuàntos àtomos y moléculas hay en:
a) 0.25 moles de carbonato de sodio
b) 3,41x10-5 moles de nitrato de potasio
c) 8,5 milimoles de hidròxido de aluminio

9.- ¿Cuàntos gramos y cuàntos àtomos hay en:
a) 7.5 moles de silicio
b) 3.8 moles de S8
c) 4.6 molesde àcido sulfhìdrico
d)1.57x10-3 moles de disulfuro de carbono
e) 3 milimoles de àcido sulfùrico

10.- Determine:
a) el nùmero de àtomos que existen en 50 g de N2
b) la masa, en gramos, de 6.45 moles de O2
c) la masa, en Kg, de 5x1028 àtomos de Al
d) el nùmero de moléculas de oxìgeno presentes en 24.0 g de O2
e)el nùmero de àtomos de oxìgeno presentes en 75.0 g de O2
la masa en gramosde un átomo de oxígeno

11.- Una mezcla contiene 35.0 % de cloruro de magnesio y 65.0% de cloruro de potasio. Determine el nùmero de àtomos de cloro que hay en 450 g de la mezcla.

12.- Un àtomo de un elemento tiene una masa de 9.786x10-23 g. ¿Cuàl es el peso atòmico del elemento?

13.- 25 g de un compuesto contienen 0.4200 moles de. ¿Cuàl es su peso molecular?

14.-¿ Cuàntos gramos defòsforo hay en 0.150 moles de P2O5 ¿

15.- ¿Cuàntos àtomos, moles, moles de O y moles de H hay en 10 g de H2SO4?

16.- Determine la composición centesimal del Fe2(SO4)3, sabiendo que las masas atòmicas del Fe, S y O son, respectivamente 55.847; 32.06 y 16.00 uma

:

| | |54 Fe +2 | P 3- | | ||
|Simbolo | |26 |15 | | | |
| | | | | | | |
|Protones |5 | | |79 |86 | |
|...