Guia quimica liceo 7

Guía de recuperación Estudio, guía nº03 de Química

PRIMEROS MEDIOS


Objetivos:
- Relacionar la estructura de Lewis con é de valencia
- relacionar la configuración electrónica con el tipo de enlace que los átomos forman, en esta guía el enlace iónico
- representar correctamente lasestructuras de Lewis de los átomos

Unidad 2: Enlace Químico
Tema: introducción enlace químico, estructura de Lewis

Instrucciones generales:

- Desarrollo de la guía: En forma individual
- Tiempo: 4 horas cronológicas
- Lugar: Casa

Recursos a utilizar para el trabajo
Texto Química 1º medio

Evaluación: Al final de la guía

Respuestas de las evaluaciones
1.
|Tendencia que tienen losátomos a tener una configuración electrónica semejante a la del gas noble más cercano en la tabla periódica |


|número |A |B |C |D |E |
|2 |X | || | |
|3 |X | | | | |
|4 | | | |X | |
|5|X | | | | |
|6 | | | |X | |
|7 |X || | | |


En la guía pasada vimos la regla del octeto y algunos tipos de enlaces como el iónico. Recordemos…

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con unacantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
Enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos captaelectrones del otro.

Ahora veremos otro tipo de de enlace llamado covalente…







ENLACE COVALENTE
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos
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Propiedades de los Enlaces Covalentes:
• A temperatura ambiental pueden sersólidos, líquidos o gaseosos.
• Algunos pueden ser sólidos cristalinos
• Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
• Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
• Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.

Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:

SEGÚN EL NUMERO DE PARES ELECTRÓNICOSENLAZANTES:

1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.
ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

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2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
ejemplo: el oxigeno (O2)
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[pic]
b) Enlace triple: Compartición de tres pares...