Guia quimica Oxigeno

1. Analiza el siguiente cuadro que representa la composición del aire limpio y seco y del aire contaminado por humo de cigarro y responde lo siguiente:

Componente
Aire limpio
Aire con humo de

y seco (%)
cigarro (%)
N2
78.1
59.0
O2
20.9
13.4
CO2
0.03
13.6
CO
0.00001
3.3
H20
______
1.2
Otros gases
0.04
7.7
Por qué varía la composición del aire en am­bos caso

¿A qué se debe que la proporción deN2 y 02 disminuye en el aire con humo de cigarro?
A que la densidad del nitrógeno y oxígeno son menores diferentes a la densidad del humo del cigarro, mientras el cigarro contenga mayor densidad de nicotina, mayor será el humo que desprenda

¿Por qué aumenta la proporción de vapor de agua en el aire con humo de cigarro?
Porque el humo está caliente y al estar caliente este subirá (como cuando seevapora el agua)
Por consiguiente se mezclará con el vapor de agua y aumentará

Los elementos químicos pueden clasificarse en metales y no metales. Escribe cinco propiedades físicas y químicas de cada uno.



 
METALES
PROPIEDADES FISICAS
Presentan brillo metálico
 
Se encuentran en estado sólido (menos Hg, Ga,Fr,Cs)
 
Puntos de fusión altos
 
Buenos conductores del calor y la electricidad
 Algunos presentan ductibilidad, tenacidad, ó dureza
PROPIEDADES QUIMICAS
Forman aleaciones con el bronce y el latón
 
Se combinan con el oxigeno para formar óxidos metálicos
 
Forman cationes cuando pierden electrones (oxidación)
 
Pueden combinarse con los no metales para formar sales
 
En su último nivel tienen de uno a tres electrones de valencia


 
NO METALES
PROPIEDADES FISICAS
Aspectoopaco
 
Valores de densidad bajos
 
Puntos de fusión bajos
 
Se encuentran en la naturaleza en los tres estados de agregación
 
Malos conductores de calor y electricidad
PROPIEDADES QUIMICAS
Se combinan con el oxigeno formando anhídridos
 
Forman aniones cuando ganan electrones (reducción)
 
En su último nivel tienen de cuatro a siete electrones de valencia
 
Presentan el fenómeno alotropía
 
Loshalógenos y el oxígeno son los más activos

¿Qué es un óxido?
Es la unión de un metal o un no metal con un oxigeno, creando un oxido metálico y un oxido no metálico o anhídrido respectivamente.

¿Cómo se clasifican los óxidos?
Óxidos Básicos: El metal presente en su formula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxidode bario).
En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua.
Veamos el proceso:
Na2O + H2SO4 — > Na2SO4 + H2O
Óxido básico + ácido sal água
Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porque de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxidode di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
Óxidos Ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)
Óxidos Dobles o Mixtos: La combinación de dosóxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe3O4), unión de los óxidos de Hierro (Fe) y Oxígeno (O). Aplicaciones: Como imán natural.

Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos son el óxido de aluminio (Al2O3) y el óxido de zinc (ZnO).
Peróxidos:Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Ejemplos: Agua Oxigenada (H2O) y Peróxido de Sodio (Na2O2).
5.Al combinar un elemento con el oxígeno del aire se forma un compuesto que, al mezclarlo con agua, en presencia de indicador universal da una colo­ración azul:

a) ¿Qué tipo de compuesto se formó con el agua y cuya presencia nos la está indicando el indicador universal? Base ó...