Guia Quimica

SISTEMA EDUCACIONAL LIAHONA
GERENCIA TECNICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

GUÍA EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE IPERÍODO

SELECCIÓN MÚLTIPLE.
1. Si en un sistema solo se produce el intercambio de energía y no de materia se considera:

A) Aislado.
B) Enequilibro.
C) Abierto.
D) Global.
E) cerrado

2. En un vaso de precipitado colocamos un trozo de Zinc en ácido sulfúrico, éste comienza a burbujear, al estar en contacto con el ácido. Con respecto a la reacción del ácido con el Zinc podemos indicar que corresponde a:

A) entorno
B) límite
C) sistema
D) universo del sistema
E) pared adiabática

3. ¿Cuál de los siguientes sistemas puede serconsiderado aislado?

A) La luna
B) Un reloj
C) Un globo
D) Una botella
E) Un termo


4. ¿Qué ocurre con la entropía de todo el universo en su conjunto, a medida que transcurre el tiempo?

A) Es variable
B) Aumenta
C) Disminuye
D) Permanece constante
E) Siempre es cero


5. De las siguientes frases, indique la o las INCORRECTAS:

I El calor no es una energía
II El trabajo es untipo de energía
III La temperatura mide energía cinetica.

A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I Y II
D) I,II,III
E) Solo I y III


6. Si un sistema permite el intercambio de energía como también de materia se considera:

A) Aislado.
B) En equilibro.
C)Abierto.
D) Global.
E) cerrado

7. Una función de estado:

I) Depende únicamente del estado inicial y final de un sistema
II) La entalpía y la energía interna de un sistema es un ejemplo de función de estado
III) El calor y el trabajo son ejemplos de función de estado.

A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo II y III
E) I , II , III

8. En la siguiente reacción química :

2KCLO4 (s) +calor → 2 KClO3 (s) +O2 (g)

Se observa que hay:

I) Aumento de entropía
II) Disminución de entalpia
III) Mayor entropía en los sólidos

A) Solo I
B) Solo I y II
C) Solo II y III
D) Solo I y III
E) I , II , III

9. En un proceso exotérmico:

A) El contenido de energía de los reactantes es mayor que el de los productos.
B) El contenido de energía de los reactantes es menorque el de los productos.
C) El contenido de energía de los productos es mayor que el de los reactantes.
D) El contenido de energía de los reactantes es igual que el de los productos.
E) La entalpía del sistema aumenta

10 La variación de entalpía (ΔH) es :

I) Negativa para una reacción endotérmica
II) Una función de estado termodinámico
III) Igual a cero para elementos puros ensus formas más estables.

A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo II y III
E) I , II , III
.


11. La energía libre de gibbs (ΔG):
I) Es igual a ΔH –TΔS
II) Es una función de estado termodinámico
III) Permite determinar la espontaneidad de un proceso

A)  Sólo I
B)  Sólo II
C)   I y II
D) I y III
E) I, II, III
12 Indique el signo del cambio de entalpía, ΔH, en elsiguiente proceso: Un cubito de hielo se derrite, además indique si es exotérmico o endotérmico.

A) ΔH (+) , exotérmico
B) ΔH (+) , endotérmico
C) ΔH (- ) , exotérmico
D) ΔH (- ) , endotérmico
E) ΔH = 0 , exotérmico

13. Una de las características de la energía de enlace es que:

A) Solo se produce al romper enlaces
B) Solo se producen al forman enlaces
C) Libera energía
D) Absorbey libera energía
E) Se rompen y se forman enlaces entre átomos
14. Todos los elementos que se encuentran en estado estándar, tienen un ΔH:
A) negativo
B) positivo
C) Cero
D) infinito
E) Decimales
15. Cambio de energía interna mediante flujo térmico y trabajo corresponde a:

A) Trabajo
B) Energía de enlace
C) Termoquímica
D) Ley de la termodinámica
E) Capacidad calorifica...