Guia Quimica

Metales:
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en suúltimo nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.
Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedarcon más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.
Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).
Forman óxidos alcombinarse con el oxígeno.

No metales:
De la familia 15 (elementos representativos)
Nitrógeno (N) propiedades químicas esenciales
* Se combina con el hidrógeno formando amoniaco (NH3).
* Elnitrógeno a altas temperaturas se combina con metales (Li, Mg, Al) formando nitruros (Mg3 N2).
* El nitrógeno es uno de los elementos primordiales para la constitución de la materia animal y vegetal(proteínas).
Fósforo (P) propiedades químicas esenciales
* El fósforo blanco, rojo y negro (formas alotrópicas dan lugar a las mismas combinaciones).
* El fósforo blanco se inflama en el aire a 60 oC dandolugar al fósforo rojo.
* El fósforo se inflama en atmósfera de cloro produciendo cloruros PCl3 y PCl5
elementos biatómicos :

3*Propiedades periódicas

Carácter metálico:
propiedad físicaatribuida al elemento químico

Carácter no metálico :
El no metal tendrá gran tendencia a la captación de electrones.
Electronegatividad:
mide la tendencia para a traer electrones

Energía deionización :
energía necesaria para arrancarle un electrón

Radio atómico/radio iónico:
La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos depende de manera crucial del tamaño de los iones. Éstedetermina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido

¿Que es una propiedad periódica y como se observan estas propiedades?
aquellas propiedades que...