Guia Quimica

1.- Investigar las aportaciones de Henry Moseley al sistema de clasificación de los elementos









2.- Enuncie la ley periódica actual y explique su significado











3.- Define que es reactividad química y por qué tiene carácter periódico
La reactividad química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otrosreactivos.
Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y la reactividad cinética. La primera distingue entre sí la reacción está o no favorecida por entalpía (competencia entre energía y entropía). La segunda decide si la reacción tendrá lugar o no en una escala de tiempo dada. Así, hay reacciones permitidas por termodinámica (como la combustión de grafito en presencia de aire), peroque están bloqueadas por cinética.
La química orgánica[->0] y la química inorgánica[->1] estudian la reactividad de los distintos compuesto[->2]. La fisicoquímica[->3] trata de calcular o predecir la reactividad de los compuestos, y de racionalizar los caminos de reacción[->4].

4.- QUE ES EL NUMERO DE OXIDACION, Y QUE INFLUENCIA TIENE EL NUMERO DE OXIDACION EN LAS FORMULAS QUIMICAS DE LOSCOMPUESTOS FORMADOS POR ELEMENTOS DEL MISMO GRUPO

El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando elátomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.


La oxidación es una reacción química tiene como influencia donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se danjuntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.



5.- La formula desulfato de calcio es: CaSO4, la del carbonato de litio es :Li2CO3, considerando que: el calcio pertenece al grupo: II A y que el litio pertenece al grupo IA, prediga las formulas de:
a) Sulfato de magnesio: Mg SO4·7H2O
b) Carbonato del potasio: K2CO3
c) Carbonato de rubidio:
d) Sulfato de estroncio:

6.- Utiliza los metales alcalinos y alcalino-térreos para mostrar como se puede producir sureactividad química a partir de sus configuraciones electrónicas











7.- PREDIGA Y ESCRIBA ECUACIONES BALANCEADAS PARA LAS REACCIONES ENTRE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES HALOGENURS DE POTACIO CON NITRATO DE PLATA.
A) KF
B) KCL
C) KBr
D) KL



8.- PREDIGA Y ESCRIBA ECUACIONES BALANCIADAS PARA LAS REACCIONES ENTRE CADA UNO DE LOS NITRATOS Y EL CARBONATO DE POTACIO
a)Mg(NO3)2
b) Ca(NO3)2
c) Ba(NO3)2
d) Cr(NO3)2






9.- COMO SE COMPORTAN LAS SALES DE LOS METALES ALCALINOS Y ALCALINOS TERREOS ANTE EL REACTIVO COMUN EN LAS PREGUNTAS 7 Y 8








10.- QUE DIFERENCIA HAY ENTRE UN METAL DE TRANSICIÓN Y UNO REPRESENTATIVO
Los elementos del bloque d pierden sus electrones de valencia s al formar compuestos. Además, la mayoría de ellos pueden perdertambién una cantidad variable de electrones d y de aquí que tengan diferentes números de valencia.

Los metales de transición tienen incompletas las subcapas d o con facilidad dan origen a iones que tienen incompletas estas subcapas. Este atributo les confiere diversas propiedades sobresalientes, como su coloración particular, la capacidad de formar compuestos paramagnéticos, poseer actividad...